高考化学选考一轮总复习课件专题八化学键分子结构与性质基础篇.pptxVIP

专题八化学键分子结构与性质;考点清单;说明????a.离子化合物中一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物

中。

b.共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质中。

c.熔融状态下离子键断裂,共价键不断裂,可以通过在熔融状态下是否导

电来区分离子化合物和共价化合物。

d.既有化学键断裂又有化学键形成的变化才是化学变化。

2.共价键

(1)共价键的类型;?;注意????a.单键为σ键,双键含1个σ键和1个π键,三键含1个σ键和2个π键。

b.成键原子半径越大,π键越难形成,如Si、O之间难形成双键。

c.并不是所有的共价键都有方向性,如s-sσ键没有方向性。

d.原子形成共价健时优先形成σ键。

(2)共价键的键参数

a.键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,通常取正值。键

能越大,化学键越稳定。

b.键长:形成共价键的两个原子之间的⑤核间距????。键长越短,键能越

大,共价键越稳定。

c.键角:在多原子分子中,两个共价键之间的夹角。;注意????

共价键的键参数对分子性质的影响

?

键能越大、键长越短,分子越稳定。

3.配位键

(1)概念:成键的两个原子一方提供孤电子对,一方提供空轨道而形成的化

学键。

(2)形成条件和表示方法:一方(A)是能够提供孤电子对的原子,另一方(B);是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子,用符号A→B表示。

(3)配位化合物(简称配合物)

a.概念:组成中含有配位键的物质;

b.构成:由中心原子或中心离子[金属的原子或离子(有空轨道)]与配体[含

有孤电子对的分子(如NH3、H2O)或离子(如Cl-、OH-)]通过配位键构成。

(4)配合物的制备与应用

a.制备[Cu(NH3)4](OH)2

Cu2++2NH3·H2O?Cu(OH)2↓+2N?

Cu(OH)2+4NH3?[Cu(NH3)4]2++2OH-

b.制备银氨溶液

Ag++NH3·H2O?AgOH↓+N?;AgOH+2NH3·H2O?[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

c.有些配合物显现出特征颜色,从而可用于物质的检验,如用SCN-检验Fe3

+,NH3与Cu2+配位生成[Cu(NH3)4]2+呈现更深的蓝色。

d.利用金属离子与其配合物的性质不同,进行溶解、沉淀、萃取等操作

来达到分离提纯、分析检测等目的。

4.金属键

(1)概念:金属中“自由电子”和金属阳离子之间存在的强相互作用。本

质上是一种电性作用。

(2)特征

a.金??键没有方向性和饱和性;

b.金属键中的电子在整个三维空间里运动,属于整块固态金属。;(3)金属不透明,具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性,这些性

质都与金属键密切相关。;点拨金属导电是由于自由电子的定向移动,属于物理变化,电解质溶液

导电是由于阴、阳离子在溶液中定向移动并在阳极、阴极放电的过程,

是化学变化。

5.电子式

(1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式

子。

(2)书写方法;?

(3)用电子式表示化合物的形成过程

a.离子化合物,如NaCl:?

b.共价化合物,如HCl:H×+·?··?H·×?··;考点二分子的空间结构与分子性质

1.用价层电子对互斥(VSEPR)理论推测分子的空间结构

(1)用价层电子对互斥理论推测分子的空间结构的关键是判断分子中的

中心原子上的价层电子对数。

?

其中:a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电

荷数),b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,x是与中心原子结

合的原子数。

(2)价层电子对互斥理论与分子的空间结构;电子

对数;2.杂化轨道理论

(1)杂化轨道理论概述

当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数量相等的能

量相同的杂化轨道。参与杂化的轨道不同,杂化轨道间的夹角不同,形成

分子的空间结构不同。

(2)杂化轨道三种类型

?;3.手性分子

具有完全相同的组成和原子排列方式的一对分子,如同左手与右手一样,

镜面对称,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体,具有手性异构体的

分子叫手性分子。

4.分子极性

(1)分子构型与分子极性的关系

?;(2)键的极性、分子空间结构与分子极性的关系;特别提醒(1)极性分子中可能含有非极性键,如H2O2为极性分子,但含有

非极性共价键O—O键。

(2)只含有极性键的分子可能是非极性分子,如CH4、CO2等分子中只含有

极性键,属于非极性分子。

5.分子间作用力

(1)概念:物质分子之间存在着多种相互作用力,统称为分子间作用力。

(2)分类:分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。

(3)强弱:范德华力氢键化学键。

(4)范德华力

a.概念:是分子之间普遍存在的一种相互作用力,它使许多物质能以一定

的凝聚态存在。;