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2023-2024学年无机化学期中试卷及答案

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分。请将正确选项的字母填在题后的括号内）

1.下列元素中，第一电离能最低的是（）

A.NaB.MgC.AlD.Si

2.下列分子或离子中，中心原子采用sp3d2杂化方式的是（）

A.SiCl4B.PCl5C.SF4D.XeF4

3.下列物质中，不属于共价化合物的是（）

A.H2OB.CO2C.Na2OD.CH4

4.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最大的是（）

A.H2B.O2C.F2D.Cl2

5.下列关于晶体的叙述，错误的是（）

A.晶体具有各向异性B.晶体具有确定的熔点

C.晶体是由粒子（原子、离子或分子）在空间有序排列构成的

D.晶体的粒子排列是杂乱无章的

6.下列分子中，属于极性分子的是（）

A.CO2B.BF3C.CCl4D.H2S

7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

C.2H2O→2H2+O2D.CaCO3→CaO+CO2

8.下列关于pH的叙述，正确的是（）

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液

C.pH大于7的溶液一定是碱性溶液

D.pH值越小，溶液的酸性越强

9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.AlB.SiC.CO2D.NaHCO3

10.下列关于配位化合物的叙述，错误的是（）

A.配位化合物中的中心离子（或原子）一定带正电荷

B.配位化合物中的配体一定是分子

C.配位化合物的化学式通常表示为[中心离子(或原子)·配体]·水

D.一定条件下，配位化合物可以发生配位解离

二、填空题（每空1分，共20分）

1.原子序数为17的元素，其核外电子排布式为________，位于元素周期表的________周期________族。

2.分子构型为平面三角形的分子是________，中心原子上孤对电子数为________。

3.离子化合物中，化学键的本质是________相互作用。Na+和Cl-的核外电子排布式分别为________和________。

4.卤素单质从F2到I2，其熔点、沸点逐渐升高，原因是________。

5.配离子[Co(NH3)6]3+的中心离子是________，配体是________，该配离子的名称是________。

6.根据Born-Haber循环，可以计算________能。NaCl的晶格能表示在气态Na+和气态Cl-结合成NaCl(s)时________的能量变化。

7.水溶液的酸碱性可以通过测定其________来判断。强酸HA的稀溶液，其pH=3，则其[OH-]=________mol/L(Ka=10^-4)。

8.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“”、“”或“=”)。

9.主族元素中，最外层电子数等于其族序数的元素包括________、______、______等。

10.碱金属元素从上到下，其金属性逐渐________，单质的熔点逐渐________。

三、判断题（每小题1分，共10分。请将“正确”或“错误”填在题后的括号内）

1.所有原子最外层都只有8个电子的分子一定是稳定分子。()

2.同一周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小。()

3.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点。()

4.所有化学反应都伴随着能量的变化。()

5.中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，消耗的强碱比弱碱多。()

6.在配位化合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子。()

7.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。()

8.离子键是离子化合物中唯一的化学键。()

9.稀溶液的依数性只与溶质的摩尔浓度有关，与溶质种类无关。()

10.原子序数为34的元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。()

四、简答题（每小题5分，共15分）

1.简述离子晶体和分子晶体的主要区别。

2.写