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九年级化学重点章节知识点总结

化学，作为一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，是我们认识世界、改造世界的重要工具。九年级化学是化学学习的启蒙阶段，打好坚实的基础至关重要。本文将对九年级化学的重点章节知识点进行梳理与总结，希望能帮助同学们系统掌握，从容应对学习挑战。

一、走进化学世界

本章是化学的入门，旨在建立对化学学科的初步认识。

1.化学的定义与研究对象：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。其研究对象是物质。

2.物质的变化：

*物理变化：没有生成其他物质的变化（如状态改变、形状改变）。

*化学变化：生成其他物质的变化（如燃烧、生锈、腐烂），常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。

*本质区别：是否有新物质生成。

3.物质的性质：

*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等）。

*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等）。

4.化学实验基本操作：

*常见仪器的识别与用途（如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、集气瓶等）。

*药品的取用原则（“三不”原则、节约原则、剩余药品处理原则）。

*基本操作：固体药品的取用、液体药品的取用、物质的加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器、检查装置的气密性、过滤、蒸发等。规范操作是安全实验和准确实验的前提。

二、空气与氧气

空气是人类赖以生存的宝贵资源，氧气是维持生命活动的重要物质。

1.空气的组成：按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。

2.氧气的性质：

*物理性质：通常状况下，无色、无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。液态氧和固态氧呈淡蓝色。

*化学性质：比较活泼，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应（如与碳、硫、磷、铁、镁等的燃烧反应）。

3.氧气的制法：

*实验室制法：

*加热高锰酸钾（固固加热型）。

*分解过氧化氢溶液（固液常温型，通常用二氧化锰作催化剂）。

*加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（固固加热型，二氧化锰作催化剂）。

*收集方法：向上排空气法（密度比空气大）、排水法（不易溶于水）。

*验满与检验：验满（向上排空气法，带火星木条放集气瓶口；排水法，气泡从瓶口逸出）；检验（带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃）。

*工业制法：分离液态空气法（利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化）。

4.催化剂与催化作用：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（或触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

5.空气的污染与防治：了解常见空气污染物（如有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等；烟尘），认识空气污染的危害，树立环保意识。

三、水与常见的溶液

水是生命之源，溶液是物质存在的一种重要形式。

1.水的组成：电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，且氢、氧元素的质量比为1:8，体积比为2:1。

2.水的净化：常见净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。硬水与软水的区别（含可溶性钙、镁化合物的多少）及鉴别（肥皂水）。

3.氢气：

*物理性质：无色、无味、密度最小的气体，难溶于水。

*化学性质：可燃性（点燃前需验纯）、还原性。

4.溶液的形成：

*溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

*组成：溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂）。

*乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫乳化。

5.溶解度：

*定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

*影响因素：溶质和溶剂的性质，温度（多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数如氢氧化钙随温度升高而减小）。

*溶解度曲线：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

6.溶质的质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量之比。是表示溶液组成的一种方法。

四、碳和碳的氧化物

碳元素是形成物质种类最多的元素之一，碳的氧化物在生产生活中有重要作用。

1.碳的单质：金刚石（硬度最大）、石墨（质软、能导电）、C60等，由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，但化学性质相似。

*化学性质：常温下稳定性好；可燃性（充分燃烧生成CO?，不充分燃烧生成CO）；还原性（如还原氧化铜、氧化铁）。

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