2.3化学平衡——化学平衡的移动(共22张PPT).pptxVIP

化学平衡的移动一、化学平衡移动二、化学平衡移动的影响因素

前提：实质：标志：一定条件、可逆反应V（正）=V（逆）≠0反应混合物中各组分浓度保持不变。若条件发生变化，V（正）是否仍然等于V（逆）？平衡将会发生什么变化？变：条件改变原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡必将被破坏并建立起新的平衡状态。化学平衡

某条件下平衡Ⅰv(正)＝v(逆)条件改变不平衡v(正)≠v(逆)一定时间新条件下平衡Ⅱv’(正)＝v’(逆)各组分含量保持一定各组分含量发生变化各组分含量又保持一定平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ化学平衡的移动

三、化学平衡移动2.研究对象：已建立化学平衡状态的可逆反应体系3.平衡移动的标志反应混合物中各组分的浓度发生改变V正≠V逆1.定义:【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？

外界条件对反应速率的影响单位体积内有效碰撞几率化学反应的速率分子总数活化分子百分数活化分子数目增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂外界条件改变影响结果

实验2-5编号123步骤K2Cr2O7溶液K2Cr2O7溶液+3-10滴浓硫酸K2Cr2O7溶液+10-20滴6mol/LNaOH实验现象结论溶液显橙色溶液橙色加深溶液由橙色变黄色Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。1、浓度的变化对化学平衡的影响

浓度对平衡影响的v-t图分析V逆′V正′平衡向正反应方向移动t1V正V逆0速率t时间V反应物浓度决定V正，生成物浓度决定V逆。增加反应物浓度的瞬间正反应速率突然增大，逆反应速率不变，随着反应的进行，反应物浓度慢慢减小,正反应速率又慢慢减小，生成物浓度慢慢增加,逆反应速率又慢慢增大，到一定的条件下正逆反应速率相等达到新的平衡增大反应物的浓度V正′=V逆′平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ

V正V逆′′V速率V正V逆0t时间增加反应物的浓度V速率V正V逆0V正V正′′逆减少生成物的浓度t1t1V正′=V逆′V正′=V逆′浓度对平衡影响的v-t图（1）平衡向正反应方向移动

V逆V正′′t时间V速率V正V逆0减少反应物的浓度V逆V正′′0V速率V正V逆t时间（2）平衡向逆反应方向移动增加生成物的浓度t1t1V正′=V逆′V正′=V逆′浓度对平衡影响的v-t图

浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。

2.温度对化学平衡的影响：（吸热）2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9KJ/mol红棕色无色现象：红棕色变深。升高温度，降低温度，红棕色变浅。结论：升高温度，降低温度，（放热）实验2-7平衡向逆方向移动平衡向正方向移动

V放′V吸′平衡向吸热反应方向移动t1V正V逆0速率t时间V平衡状态Ⅰ平衡状态ⅡV吸′=v放′

t时间V速率V正V逆0t1V吸′=v放′v放′V吸′平衡向放热反应方向移动

已知在某密闭容器中发生下列反应：2SO2+O22SO3△H0010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9600℃1.01×105Pa010203040506070SO210.60.50.40.30.30.30.3O20.50.30.250.20.150.150.150.15SO300.40.50.60.70.70.70.7500℃1.01×105Pa物质的量时间(分)物质的量时间(分)500℃5.05×105Pa010203040506070SO210.20.080.030.030.030.030.03O20.50.10.040.0150.0150.0150.0150.015SO300.80.920.970.970.970.970.9