2025届江苏省前黄中学高三下学期攀登行动（三）化学试卷.docVIP

2025届江苏省前黄中学高三下学期攀登行动（三）化学试卷

一、单选题

(★)1.下列含氮物质的转化属于氮的固定的是

A．

B．

C．

D．

(★★★)2.将印刷电路板的碱性蚀刻液与NaOH溶液共热可发生反应：。下列说法正确的是

A．的基态核外电子排布式为

B．所含键角小于

C．冰属于分子晶体

D．中含键

(★★)3.下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是

A．制备乙烯

B．除乙炔中的

C．分离硝基苯和苯

D．测定胆矾的结晶水

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)4.黏土是一种重要的矿物原料，含等物质。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．离子半径：

C．电负性：

D．熔点：

(★★★★)阅读下列材料，完成下列小题。

氢化铝钠、乙硼烷、次磷酸都可做还原剂。(晶胞结构如图所示)能将酯还原为醇，而不能还原烯烃。可与反应生成(常温下气态，标准燃烧热为)；能将羧酸还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素可制得；是一元弱酸，可将溶液中的转化为银，自身变为，用于化学镀银。

5．下列说法正确的是

A．C元素位于元素周期表中s区

B．是只含极性键的极性分子

C．有还原性，是因为其中的H元素有+1价和-1价

D．若晶胞上、下面心处的被取代，得到晶体的化学式为

6．下列化学反应表示正确的是

A．乙硼烷的制备：

B．乙硼烷的燃烧：

C．水合肼的制备：

D．次磷酸用于化学镀银：

7．下列说法正确的是

A．由尿素制取的反应中，氮原子轨道的杂化类型由转变为

B．的空间构型为平面三角形

C．转化为的反应，可用作还原剂

D．次磷酸转化为磷酸时，只形成了磷氧之间的键

(★★★)

8.锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4乙二醇二甲醚()溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电子从a极经过电解液到b极

B．交换膜为阴离子交换膜

C．电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D．正极的电极反应式为

(★★★)9.有机物Z是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A．X与足量加成的产物分子中含有3个手性碳原子

B．Y分子中所有碳原子在同一平面上

C．Z可以发生取代、消去和缩聚反应

D．可以用酸性溶液鉴别物质Y和Z

(★★)10.在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化不能实现的是

A．浓

B．

C．

D．

(★★★)11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是

选项

实验过程及现象

实验结论或目的

A

往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色

碘在浓KI溶液溶解度大于

B

向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况

能否催化分解

C

向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，观察溶液颜色

淀粉是否水解

D

分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强

HCl为强电解质

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)12.NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．时吸收液中存在：

C．吸收过程中溶液中可能存在：

D．用溶液吸收废气可发生反应：

(★★★)13.一种以、为原料制取COS的过程中主要反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

将等物质的量的和充入反应器中，压强一定，平衡时和的转化率、和选择性与温度的关系如下图所示。

或选择性。下列说法正确的是

A．X代表的物质是COS

B．温度越高，平衡时所得的物质的量越少

C．400℃之前，容器内只发生反应Ⅰ

D．600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高COS的平衡选择性

二、解答题

(★★★★)14.从分金脱氯渣（主要成分为、、）中获取高纯银的流程如图所示：

(1)“酸浸”的目的是将、转化为硝酸盐。加入的作用是______。

(2)已知：。“沉银”后的滤液中，主要含有的阴离子可能有、______。

(3)①为提高银的回收率，需对“浸银”后