元素周期律与周期表结构及性质递变规律.pdfVIP

元素周期律与元素周期表

一、教学目标

1、理解和感受元素周期律中同主族元素的性质递变规律、短周期中同周期元素的性质递

变规律。（重点、难点）

2、掌握元素周期表的结构、元素周期表与原子结构的关系及元素周期表的应用。（重点、

难点）

二、知识梳理

1、知识框架

①、原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化

④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

具

元素周期律和编体排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个；

排

表

元素周期表依现③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

据

形

式①、短周期（一、二、三周期）

周期（7个）②、长周期（四、五、六周期）三七

长主

周期表结构③、不完全周期（第七周期）三七

短副

①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）一零

不和

元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）

全八

③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律

①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数

②、原子半径

性质递变③、主要化合价

④、金属性与非金属性

⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：

NaMgAlSiPSCl.