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第三章紫外可见吸收光谱

Ultravioletandvisiblespectrophotometry

UVVis

泰山学院化学系分析化学教研室第三章紫外可见吸收光谱

泰山学院化学系分析化学教研室第三章紫外可见吸收光谱

418

W68

O

756MC

6

1wobt

太阳极紫外辐射

4

泰山学院化学系分析化学教研室第三章紫外可见吸收光谱

概述

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紫外-可见吸收光谱

分子吸收光谱的形成

1.过程：运动的分子外层电子--------吸收外来外来辐射------产生电子能级跃迁-----分子吸收谱。

2.能级组成：除了电子能级(Electronenergylevel)外，分子吸收能量将伴

随着分子的振动和转动，即同时将发生振动(Vibration)能级和转动(Rotation)能级的跃迁!据量子力学理论，分子的振-转跃迁也是量子化的或者说将产生非连续谱。因此，分子的能量变化△E为各种形式能量变化的总和：

其中△E最大：1-20eV;△E,次之：0.05-1eV;△E,最小：0.05eV

可见，电子能级间隔比振动能级和转动能级间隔大1~2个数量级，

在发生电子能级跃迁时，伴有振-转能级的跃迁，形成所谓的带状光谱。

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泰山学院化学系分析化学教研室第三章紫外可见吸收光谱

不同物质结构不同或者说

其分子能级的能量(各种能级能量总和)或能量间隔各异，因此不同物质将选择性地吸收不同波长或能量的外来辐射，这是UV-Vis定性分析的根底。

定性分析具体做法是让不同波长的光通过待测物，经待测物吸收后，测量其对不同波长光的吸收程度(吸光度A),以吸光度A为纵坐标，辐射波长为横坐标作图，得到该物质的吸收光谱或吸收曲线，据吸收曲线的特性(峰强度、位置及数目等)研究分子结构。

泰山学院化学系分析化学教研室第三章紫外可见吸收光谱

分子中电子能级、振动能级和转动能级示意图

研究物质在紫外、可见光区的分子吸收光谱的分析方法称

为紫外-可见分光光度法。

紫外—可见分光光度法是利用某些物质的分子吸收200～800

nm光谱区的辐射来进行分析测定的方法。这种分子吸收光谱产生于价电子和分子轨道上的电子在电子能级间的跃迁，广泛用于无机和有机物质的定性和定量测定。

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物质颜色

吸收光

颜色

波长/nm

黄绿

紫

400~450

黄

蓝

450~480

橙

绿蓝

480~490

红

蓝绿

490~500

红紫

绿

500~560

紫

黄绿

560~580

蓝

黄

580~610

绿蓝

橙

610~650

蓝绿

红

650~780

表3.1物质颜色和吸收光的关系

C

紫外可见吸收光谱示意图

末端吸收

最

强峰

峰

λmaxλmin入

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次强峰谷

肩峰

A

(aspirin)

290310330350

CH₃-c-C丙酮

Acetone

250270290310330350Wavelength,nm

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Caffeine

290310330350

阿斯匹林

OH

O一CH₃

Acetylsalicylicacid

400

270

270

210230

几种有机化合物的分子吸收光谱图。

100000

80000

60000

40000

20000

0

350

1250

1000

750

450500550600650

咖啡因

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