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第6讲氧化复原反响综合
满分晋级
基础观点与理论12级
氧化复原反响
基础观点与理论7级
氧化复原反响综合
基础观点与理论4级
氧化复原反响
新课标解析
内容
要求层次
详细要求
高
ⅠⅡⅢ
考
√
在解析元素化合价变化的基础上，理解氧化复原反响
要
的实质
化学反响与能量
求
依据氧化复原反响的规律研究物质的化学性质以及常
√
见氧化剂和复原剂之间的反响
6.1氧化复原反响的基本规律
知识点睛
上节课我们已经学习了氧化复原反响的基本观点及它们间的关系，学习了常有的氧化剂和还
原剂及氧化性、复原性强弱比较方法。进一步解析我们发现，物质在发生氧化复原反响时存在许
多规律，总结以下：
表现性质规律：“高氧低还中兼有”。
元素处于最高价态时只有氧化性，处于最廉价态时只有复原性，处于中间价态时既拥有氧化
性又拥有复原性。该规律主要用于判断元素或物质的氧化性、复原性。
比如：浓H2SO4只表现氧化性；金属Na只表现复原性；Fe2+既拥有氧化性又拥有复原性。
价态转变（归中与歧化）规律：
同种元素不一样价态之间发生氧化复原反响按照“只聚拢不订交”的规律。相邻两种价态之间不发生氧化复原反响。而当含同一价态同种元素的物质内发生氧化复原反响时，则按照着从中间价
态分别向高价态与廉价态的歧化反响规律。常常应用价态转变规律来判断氧化复原反响可否发生，或发生氧化复原反响后元素化合价的变化以及表示电子转移状况。
比如：在H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O反响中，浓H2SO4是氧化剂，H2S是复原剂，S是氧化产物，SO2是复原产物。
强弱规律：
越简单失电子的物质，失掉后就越难获得电子；越简单得电子的物质，获得后就越难失电子。
换句话说就是在氧化复原反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性强于复原产物的复原性。
强弱规律的主要应用是在适合条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用复原性强较的物质制备复原性较弱的物质。亦可用于比较物质之间氧化性或复原性的强弱，或是判断氧化复原反响能否能够进行。
比如：在Fe+CuCl2=FeCl2+Cu反响中，Fe的复原性比Cu的强，Cu2+的氧化性比Fe2+的强。
反响先后规律：
当有多种氧化剂或多种复原剂时，氧化性越强的氧化剂或复原性越强的复原剂优先反响，即
“强者先行”。该规律是用于判断反响的先后次序以及物质稳固性。
比如：将Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混淆溶液中，Fe会优先与AgNO3反响析出Ag单质。
守恒规律：
在任何氧化复原反响中，氧化剂获得的电子总数等于复原剂失掉的电子总数，化合价起落总
数相等。同时也一定知足质量守恒和电荷守恒。
例题精讲
【例1】以下各组微粒中，在必定条件下均能够做氧化剂的是（）
A．Fe、H2SO4、CO2
B．Cl2、HClO、Mg
C．Fe
3、S、HCl
D．NO3、Cl
、SO2
【答案】C
【例2】
已知氧化性次序是：Cl2Br2
3
混淆溶液中，通入必定量
Cl2，
FeI2，在FeI2和FeBr2
溶液中存在的离子组不合理的是（
）
A．Fe3
Br
Cl
B．Fe2
Br
Cl
C．Fe2
Cl
I
D．Fe2
Br
Cl
I
【答案】C
【例3】常温下，在以下溶液中发生以下反响：
16H++10Z-+2XO-4=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-
由此判断以下说法错误的选项是（
）
A．反响2A2++Z2=2A3++2Z-
能够进行
B．Z元素在①③反响中均被复原
C．氧化性由强到弱的次序是
XO4-、Z2、B2、A3+
D．复原性由强到弱的次序是
A
2+、B-、Z-、X
2+
【答案】
B
【例4】
为监测空气中汞蒸气能否超标，
经过悬挂涂有
CuI（白色）的滤纸，依据滤纸能否变色（亮
黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反响为：
4CuI
Hg
Cu2HgI4
2Cu。（此题中
I均为-1价）以下说法不正确的选项是（
）
A．上述反响属于置换反响
B．该反响中的氧化剂与复原剂的物质的量之比为
2∶1
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是复原产物
D．当有1molCuI参加反响时，转移电子的物质的量为0.5mol【答案】C
6.2氧化复原反响方程式的配平
知识点睛
三个原则
质量守恒——反响前后的原子种类和数量相等；
得失电子守恒——氧化剂获得的电子总数和复原剂失掉的电子总数相等；电荷守恒——假如离子反响，反响前后正（负）电荷总数相等。
基本方法
“化合价起落法”是最基本的配平方法，配平过程的一般步骤为：
一标——依据反响物和生成物的化学式，标出发生变价元素的化合价。
二等——使变价元素的化合价起落
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