第3节化学反应的速率和限度.ppt

定：指可逆反应达到了平衡后，体系中

各组分的浓度保持不变。可以延伸

为：质量、物质的量、百分含量、

一定条件下的压强、密度、平均相

对分子量等保持不变。动：化学平衡为动态平衡，反应没有停

止。第29页，共43页，星期日，2025年，2月5日变：化学平衡是建立在条件不变的基础上

的，当条件发生改变时，化学平衡就

被破坏，在新的条件下建立新的平衡。同：即等效平衡。可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始在相同的条件下，达到化学平衡后，平衡状态相

同。第30页，共43页，星期日，2025年，2月5日四、化学平衡状态的认定判断一个可逆反应是否达到了平衡状

态，主要从正逆反应速率相等、各组分的

浓度是否保持不变这两个方面来认定。主要有以下几个方面：反应速率、化学键的断裂、各组分的

质量、物质的量、物质的量浓度、各种百

分含量、体系的压强、体系的密度，平均

相对分子质量等。第31页，共43页，星期日，2025年，2月5日第3节化学反应的速率和限度第1页，共43页，星期日，2025年，2月5日一、化学反应速率含义：化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量；表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均为正值）来表示；单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)第2页，共43页，星期日，2025年，2月5日知识迁移化学反应速率是化学反应在一段时间内的平均速率，且均为正值；用不同物质表示同一化学反应的反应速率时，数值可能不同，但意义相同，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比；对于同一反应，要比较其在不同阶段的反应快慢，必须将化学反应速率转化为同一物质的反应速率，同时注意单位的统一，再进行比较；在一定温度下，固体和纯液体的化学反应速率是一个定值第3页，共43页，星期日，2025年，2月5日化学反应速率的计算练习某温度下，反应：2N2O5=4NO2+O2，开始时，c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1min后，c(N2O5)=0.0300mol·L-1。则该反应的速率为（）A.v(N2O5)=1.80×10-4mol·L-1·min-1B.v(N2O5)=1.08×10-2mol·L-1·min-1C.v(O2)=1.80×10-4mol·L-1·min-1D.v(O2)=1.08×10-4mol·L-1·min-1B第4页，共43页，星期日，2025年，2月5日化学反应速率的计算练习对反应：A+3B=2C来说，下列反应速率最快的是（）A.v(A)=0.3mol·L-1·min-1B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1D.v(A)=0.01mol·L-1·s-1D第5页，共43页，星期日，2025年，2月5日3.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=__________，v(B)=_____________，v(C)=___________。该反应的化学反应程式为___________________________。

0.1mol/(L·min)0.2mol/(L·min)0.3mol/(L·min)A+2B=3C第6页，共43页，星期日，2025年，2月5日4.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：___________。第7页，共43页，星期日，2025年，2月5日二、影响化学反应速率的因素外因：外界条件内因：反应物的性质我们本节课重点探究的内容第8页，共43页，星期日，2025年，2月5日1.温度的影响当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。温度对反应速率影响的规律对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的影响；对可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率都加快；实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2