沉淀溶解平衡讲课文档.pptVIP

沉淀溶解平衡;优选沉淀溶解平衡;主要内容;物质的溶解度，一般是指在100g水中

物质溶解的质量。;9－1－1沉淀溶解平衡的实现;这种相互作用使得一部分Ag+和Cl－

成为水合离子，脱离固体表面进入溶液，

从而完成溶解过程。;当溶解过程产生的Ag+和Cl－的数

目与沉淀过程消耗的Ag+和Cl－的数目

相同，即两个过程进行的速率相等时，便

达到沉淀溶解平衡。;AgCl在H2O中有如下沉淀溶解平衡;应该指出，严格讲Ksp是平衡时的活度

之积。;9－1－2溶度积原理;QiKsp时，平衡左移，将生成沉淀;9－1－3盐效应对溶解度的影响;当[Ag+][Cl－]略大于Ksp，即Qi略

大于Ksp时，;有时因缺少结晶中心，也不会有沉

淀物生成，将形成过饱和溶液。;9－1－4溶度积与溶解度的关系;解：;所以AgCl在水中的溶解度为

1.3×10－5mol?dm－3;分析：关键的问题，是找出溶解度s与离子

浓度的数量关系。;因此平衡时[CrO42－]等于Ag2CrO4

的溶解度s；;＝4?6.5?10－53

＝1.1?10－12;s1.3×10－5（小）;原因是两者的正负离子的个数比不

一致。;9－1－5同离子效应对溶解度的影响;＝1.0s

＝1.8×10－10;9－2沉淀生成的计算与应用;Ksp＝[Cd2+][S2－];Ksp＝[Cd2+][S2－];＝;使用与上例相同的计算方法，根据FeS的Ksp＝6.3?10－18，可以计算出;控制体系中[S2－]，是采用在一定

pH体系中通H2S气体来实现的。

见下例。;分析：体系中涉及两种平衡，沉淀溶解

平衡和弱酸解离平衡的同时平衡。;Ksp＝[Fe2+][S2－];平衡常数表示式为;若[H+]过大，则[S2－]过低，;根据一些硫化物的溶度积常数，可

得如下结论：;这种现象，称为分步沉淀。;例9―6溶液中Fe3+和Mg2+的浓度

都为0.010mol·dm–3，求使Fe3+沉淀

完全而Mg2+不沉淀的pH范围。;即pOH＝11.2，pH＝2.8;9－3沉淀的溶解和转化;1.使相关离子生成弱酸;1使相关离子生成弱酸;只要HCl的量???满足需要，FeS

就能溶解。;例9―7使0.010mol的ZnS溶于1dm3

盐酸中，求所需盐酸的最低的浓度。;与0.010mol?dm－3的Zn2+共存的[S2－]可

以由下列沉淀溶解平衡求得;若假定0.010mol的ZnS溶解下来的S2－

与盐酸中的H+结合，完全转变成H2S，;H2S2H++S2－

t平0.010[H+]2.5×10－20;解得[H+]＝0.076;这必须包括在溶解ZnS所需要的盐酸的

最低浓度中。;所以，认为S2－已经可以忽略不计，是

合理的。;若[H+]＝0.010mol?dm－3;本例还可以考虑用下面方法解之。;ZnS+2H+Zn2++H2S

t平[H+]0.010.01;则所需要的盐酸的最低浓度是;根据Ksp（CuS）＝6.3×10－36;上述计算说明，利用金属硫化物在酸中

的溶解性的差别，可以将金属离子分离。;