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2026届安徽省淮北市濉溪县高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是()

A．红外光谱B．1H核磁共振谱C．质谱法D．与钠反应

2、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（）

A．补血剂中含有价铁元素

B．铝比铁耐腐蚀，说明铁比铝活泼

C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂

D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症

3、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()

A．升高温度水的离子积增大

B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳

D．加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率

4、标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．硅硬度大，可用于制造半导体芯片

C．液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂

D．Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂

6、下列各项关系中正确的是（）

A．常温下,pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108

B．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b14

C．25℃时0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol?L-1NaCl溶液的KW

D．pH相同的三种溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①②③

7、下列实验不能达到实验目的的是

A、研究浓度对反应速率的影响

B、研究阳离子对分解速率的影响

C、研究沉淀的转化

D、研究酸碱性对平衡移动的影响

A．A B．B C．C D．D

8、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

B．pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)

C．Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D．pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

9、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+

B．CO2+H2OHCO3－+H+

C．CO32－+H2OHCO3－+OH－

D．HS－+H2OS2－+H3O+

10、在元素周期表中，单质在常温下有气体、液体、固体的是

A．IA族 B．VA族 C．VIA族 D．VIIA族

11、某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是

A．用图甲所示装置准确称得2.21gNaOH固体

B．用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液

12、如图表示工业SO2催化氧化反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A．t1时刻，只有正方向的反应没有逆方向的反应

B．t2时，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0

C．t2－t3，气体总物质的量保持不变(已知该条件下SO3为气体)

D．t2－t3，处于静止状态，反应不再发生

13、下列反应没有氢气生成的是

A．单质钠投入水中

B．铝投入到氢氧化钠溶液中

C．氧化钠投入水中

D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热

14、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积