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2026届安徽六安市皖西高中教学联盟化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含答案

考生须知：

1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法

正确的是（）.

A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)所具有的内能

B．将2molSO2(g)、1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化

2、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)?2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4?mL?0.1mol/L?K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是

A．上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B．实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色

C．实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

D．预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

3、下列分子式中只表示一种纯净物的是（）

A．CB．C5H12C．C2H6D．C4H10

4、下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的△H=-91kJ·mol-1

B．图乙表示己达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能处加入催化剂

C．图丙中若K1闭合，石墨棒周围液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002mol气体

D．图丁表示盐酸滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞

5、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式

Zn(OH)2

ZnS

AgCl

Ag2S

MgCO3

Mg(OH)2

溶度积

5×10－17

2.5×10－22

1.8×10－10

6.3×10－50

6.8×10－6

1.8×10－11

根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是()

A．2AgCl＋Na2S＝2NaCl＋Ag2S

B．MgCO3＋H2O＝Mg(OH)2＋CO2↑

C．ZnS＋2H2O＝Zn(OH)2＋H2S↑

D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

6、下述实验不能达到预期实验目的的是

序号

实验内容

实验目的

A．

将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中

配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

B．

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

C．

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀

D．

分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·L－1FeCl3溶液

研究浓度对反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D

7、用镁和稀硫酸反应测定常温下1mo1氢气的体积，下列叙述错误的是（）

A．反应开始前，检查装置的气密性

B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应

C．反应停止后，立即调压并记录读数

D．常温下1mol氢气的体积为

8、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：

A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液

B．Cu作负极，发生还原反应

C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液

D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小

9、下列说法中正确