新鲁科版必修2第3章简单的有机化合物复习课件(28张).pptxVIP

本章整合

一、有机化合物性质和结构特点

二、重要的烃

三、饮食中的有机化合物

四、高分子材料

突破一突破二突破三有机物的燃烧例1标准状况下1.68L某无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,一种是烷烃,一种是无机可燃性气体,请写出它们的分子式。答案(1)2.7g(2)C2H4(3)C3H8和CO

突破一突破二突破三

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突破一突破二突破三(3)因为单一气体为C2H4,现为等物质的量的两种气体的混合物,所以在2mol的混合气体中应含有4molC原子,8molH原子。无机可燃性气体常见的能燃烧生成CO2或水的只有CO和H2。而在烷烃中C、H原子个数比小于1∶2,只有增加C的比例才能达到1∶2,故应是烷烃和CO的混合气体。要使1mol混合气体含有2molC,则烷烃分子中应含有3个碳原子,应为C3H8和CO的混合物。

突破一突破二突破三规律方法(1)等物质的量的有机物燃烧问题。

突破一突破二突破三(2)等质量有机物完全燃烧的问题。要比较等质量的烃燃烧耗氧量问题时,由于烃中只有C、H两种元素,我们可以比较等质量的C、H元素耗氧量的多少。取1molC进行分析,1molC的质量为12g,燃烧时消耗O2为1mol;而等质量的H为12mol,燃烧消耗O2为3mol。可以看到等质量的C和H完全燃烧时,H消耗O2较多,因此等质量烃燃烧时,氢元素的质量分数越大,则耗氧量越多。CxHy(H2O)n或CxHy(CO2)n的形式,如乙醇的分子式为C2H6O,可变为C2H4(H2O)的形式,可以看出等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧耗氧量相同;乙酸的分子式为C2H4O2,可变为CH4(CO2)的形式,可以看出等物质的量的CH4和乙酸完全燃烧耗氧量相同。

突破一突破二突破三比较碳、氢元素的质量分数,仍不够直接,我们可把它们的关系变为原子个数的关系,则可得下面规律:①等质量的烃CxHy完全燃烧时,值越大,即氢元素的质量分数越大,则耗氧量越多,生成的水越多,生成的CO2越少。②质量相同的烃完全燃烧时,若相同,即最简式相同,耗氧量相同,生成的水和CO2的量也分别相同。此规律可推广到烃的衍生物(如等质量的乙酸和葡萄糖完全燃烧耗氧量相同)。对于最简式相同的有机物,不要忽略了同分异构体,如葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6,则最简式均为CH2O,等质量的两种物质完全燃烧耗氧量相同。

突破一突破二突破三变式训练1下列各组有机物的混合物总质量一定,随二者混合的比例改变,完全燃烧产生的二氧化碳的质量也要改变的是()A.乙烯和聚丙烯B.乳酸()和葡萄糖C.乙酸和甲酸甲酯D.乙烯和乙醇答案D解析A中乙烯和聚丙烯最简式均为CH2,乳酸和葡萄糖最简式均为CH2O,乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,最简式均为CH2O,因此总质量一定时完全燃烧生成CO2的量一定。乙烯和乙醇最简式不同,混合比例不同,完全燃烧产生的二氧化碳质量也不同。

突破一突破二突破三有机物的同分异构体例2分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.6种 B.7种C.8种 D.9种答案C

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突破一突破二突破三规律方法同分异构体数目的判断方法(1)记忆常见有机物的同分异构体数目。①凡只含有一个碳原子的分子均无同分异构体。②含碳原子数1~7的烷烃的同分异构体数目分别为1、1、1、2、3、5、9(甲烷、乙烷、丙烷只有1种,丁烷2种,戊烷3种,己烷5种,庚烷9种);甲烷、乙烷、新戊烷和苯的一卤代物只有1种。③丙基(—C3H7)有2种,如丙烷的一氯代物有2种;丁基(—C4H9)有4种,如丁烷的一氯代物有4种,分子式为C5H10O2的羧酸有4种;戊基(—C5H11)有8种,如戊烷的一氯代物有8种。

突破一突破二突破三(2)等效氢法:一取代产物的确定方法。①同一碳原子上的氢为等效氢;②同一碳原子上所连甲基(—CH3)为等效甲基,等效甲基上的所有氢为等效氢;③处于对称位置的碳原子上的氢也为等效氢;④有n种不同的等效氢,则一元取代物就有n种。

突破一突破二突破三(3)先定后动法:多元取代产物的确定方法。分析二元取代物的方法,如分析C3H6Cl2的同分异构体,可采用“定一动一”法,即先固定其中一个Cl原子的位置,移动另外一个Cl原子,

突破一突破二突破三变式训练2四联苯A.3种 B.4种C.5种 D.6种答案C

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