分子结构与物质的性质-2024-2025学年高二化学同步精品讲义(沪科版2020选择性必修第二册).docxVIP

2.2分子结构与物质的性质

学习聚焦

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知识精讲

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知识点01分子的极性

键的极性

分类

极性共价键

非极性共价键

成键原子

不同元素的原子

同种元素的原子

电子对

发生偏移

不发生偏移

成键原子

的电性

一个原子呈正电性(δ＋)

一个原子呈负电性(δ－)

呈电中性

【点拨】①根据元素电负性的大小判断键合原子的电性。形成共价键的两个原子，电负性大的原子显负价，电负性小的原子显正价。②电负性差值越大的两原子形成的共价键极性越强。

分子的极性

分子有极性分子和非极性分子。分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关。

键的极性与分子极性之间的关系

①只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3除外）。

②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。

非极性分子的正负电荷中心不重合（水分子）极性分子的正负电荷中心重合（二氧化碳分子）

③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。

例如：

分子极性的判断方法

(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子。如O2、H2、P4、C60。

氢气分子白磷分子

(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子。如HCl、HF、HBr。

氯化氢分子

(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。分子有无极性主要看分子中正、负电荷的分布是否对称，而电荷分布情况又跟分子的形状有密切的关系，因此可根据分子的形状先分析分子的对称性。若分子高度对称，则为非极性分子，反之为极性分子。具体的做法可将分子中同种元素的原子看成集中于一点，有几种元素就可以找几个点，然后再比较这几个点是否重合，若能重合，就说明该分子是高度对称的，这样的分子没有极性，是非极性分子，反之为极性分子。

四氯化碳分子呈现中心对称氨分子空间无对称

(4)判断ABn型分子极性的经验规律：

①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。

②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。

如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。

【点拨】

①一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，其空间结构不对称，故 O3为极性分子。

②H2O2的结构式为H—O—O—H，其空间结构如图所示，是不对称的，为极性分子。

③只含极性键的分子不一定是极性分子（如CH4）；极性分子不一定含有极性键（如CH3OH）；含有非极性键的分子不一定是非极性分子（如H2O2）。

相似相溶定律

相似相溶定律

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，

例如：如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

(1)外界因素：主要有温度、压强等。

(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好

(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。

(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

【即学即练1】下列是极性分子的有。(选填编号)

①BeCl2②CH2Cl2③C2H2④H2O

【答案】②④⑤⑥

【解析】①BeCl2中心Be原子中心价电子对数=2+1×22=2，无孤电子对，为直线结构，正负电荷中性重合，属于非极性分子；②CH2Cl2为四面体结构，正负电荷中心不能重合，属于极性分子；③C2H2

知识点02手性

手性异构体

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。

手性分子

有手性异构体的分子叫做手性分子。

如乳酸()分子。

手性分子之间互为镜像，不可重合

手性分子的判断：

判断方法：有机物分子是否存在手性碳原子

手性碳原子：有机物分子中练有四个各不相同的原子或者基团的碳原子。

【即学即练2】有机物H()是一种重要的有机合成中间体。下列关于H的说法错误的是

A．分子中所有碳原子不可能共平面

B．与不互为同系物

C．有机物H的同分异构体中可能同时含羧基和醛基

D．该分子