2021届高考化学考前100天专题复习12讲—专题九-电解质溶液课件.pptxVIP

专题九电解质溶液;考点一电离平衡溶液酸碱性;考试要求;考点一电离平衡溶液酸碱性

?;解析????海水酸化会引起H+浓度增大,H+与C?结合生成HC?,故HC?浓

度增大、C?浓度减小;海水酸化会使C?浓度减小,平衡CaCO3?Ca2++

C朝着CaCO3溶解的方向移动,导致珊瑚礁减少;CO2引起海水酸化的原理是

CO2+H2O?H2CO3?H++HC?;使用太阳能、氢能等新能源可减少二氧

化碳的排放,可改善珊瑚的生存环境。故选C。;2.(2020课标Ⅱ,26节选)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:

(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组

成分数δ[δ(X)=?,X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。

HClO的电离常数Ka值为????。;解析(2)Ka(HClO)=?,由图(b)可知c(HClO)=c(ClO-)时,溶液pH=

7.5,故Ka(HClO)=10-7.5。

?;1.影响弱电解质电离的外界因素

(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响

CH3COOH?CH3COO-+H+????ΔH0;体系变化

条件????;体系变化

条件????

;2.电离常数及其应用

(1)电离常数和水解常数可以相互转化。例如,C?+H2O?HC?+OH-,Kh1=

?;HC?+H2O?H2CO3+OH-,Kh2=?。

(2)判断溶液酸碱性

①对于弱酸的酸式酸根离子,若电离常数大于水解常数,则以电离为主,溶液

呈酸性;若电离常数小于水解常数,则以水解为主,溶液呈碱性。

②对于溶质为“HX+NaX”的溶液(HX为弱酸),若浓度相同,根据HX的电离

常数和NaX的水解常数相对大小判断溶液的酸碱性。例如,含相同浓度的;3.酸碱中和滴定

(1)酸碱中和滴定原理:H++OH-?H2O,即c标·V标=γ·c待·V待。

(2)酸碱中和滴定的关键

①准确测定V标和V待,正确使用酸式、碱式滴定管。

②准确判断中和反应是否恰好完全反应,借助指示剂判断滴定终点。

(3)酸碱中和滴定实验操作

①滴定前的准备工作

a.滴定管:;检漏→水洗→润洗→注液→调液面→初始读数。

b.锥形瓶:水洗。

②滴定操作

放出一定体积的待测液于洗净的锥形瓶中,滴加2~3滴指示剂,用标准溶液开

始滴定。左手控制滴定管活塞或玻璃球,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形

瓶内溶液颜色变化。

a.滴定速率:先快后慢,要逐滴加入,不能成股流下。

b.终点的判断:当滴入最后一滴标准溶液,刚好使指示剂变色,且半分钟内不恢;复原色,即为滴定终点。

(4)误差分析

①读数误差:若仰视读数,则读数偏大;若俯视读数,则读数偏小。

②分析方法:所有滴定实验中不正确的操作都归于对V标的影响,V标偏大则测

定结果偏高,否则偏低。

?;考向一弱电解质的电离;解析????磷酸的电离为不完全电离,所以磷酸浓度应大于?mol/L,A错误;

由电荷守恒得c(H+)=c(H2P?)+2c(HP?)+3c(P?)+c(OH-),B正确;加水稀释

后促进磷酸的电离,电离度增大,但电离程度远小于稀释程度,故氢离子浓度

不断减小,溶液pH增大,C错误;加入磷酸二氢钠固体后,抑制了磷酸的第一步

电离,氢离子浓度减小,溶液酸性减弱,D错误。;2.(2020辽宁沈阳一联)常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4,

lg5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能

力越强。常温下,用0.02mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol·L-1

的NaOH溶液和CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图

所示。;下列推断正确的是?????()

A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线,H点对应的溶液中不存在电离平衡

B.G点对应的溶液中:c(Cl-)c(H+)c(CH3N?)c(OH-)

C.常温下,E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

D.常温下,F点对应的溶液的pH≈6.3

;解析????曲线Ⅰ在滴定前电导率较大,说明对应的电解质溶液中离子浓度

较大,氢氧化钠溶液和甲胺溶液的起始浓度相等,故曲线Ⅰ代表氢氧化钠的滴

定曲线,H点对应的溶液中含有Na+、H+、Cl-、OH-、H2O,存在水的电离平衡,

A错误;G点对应的溶液中溶质是CH3NH3Cl、HCl,酸碱中和滴定反应为CH3

NH2+HCl?CH3NH3Cl,则过量的HCl的物质的量是CH3NH3Cl的?,弱碱阳离

子水解程度很小,所以G点对应的溶液中