人教版必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物第1课时课件(73张).pptVIP

实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题:(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为______。(2)A管中可观察到____________________现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应_____(填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是_____________,原因是_____________。【解析】(1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜,氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。(2)铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜,黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色,然后铜丝再与氧气反应继续进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。(3)因乙醇的催化氧化是一个放热反应,故撤掉酒精灯后,反应放出的热使该反应继续进行,受热的铜丝处仍然出现上述现象。答案:(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑—变红温度(3)能交替出现变黑—变红的现象该反应是放热反应【补偿训练】(2019·海口高一检测)下列物质能与溴水反应并使其褪色的是()A.CO2B.乙醇C.苯D.丁烯【解析】选D。A项,二氧化碳不与溴水反应,错误;B项,乙醇与溴水不反应,错误;C项,苯萃取溴水中的溴,是物理变化,错误;D项,丁烯含有碳碳双键,能与溴水反应而使其褪色,正确。乙醇与钠反应的创新实验核心素养:发现化学问题,设计并优化实验方案,完成实验操作,能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。“钠与乙醇反应”是现行高中化学教材中一个重要的演示实验。通过该实验可以很好地观察乙醇与钠反应的情况。方案:乙醇与钠的反应1.实验装置(如图1):2.实验过程:“钠与乙醇反应”实验是采用在一支试管中加入无水乙醇和金属钠,塞上带有针头的橡胶塞,先收集一试管气体验纯后再点燃,以验证所生成的气体是否是氢气。优点:实验操作简单,产生气体的现象明显。缺点:验证产生气体的成分比较困难,气体燃烧现象很难实现。创新方案:钠与乙醇反应的改进实验1.实验装置(如图2):2.实验过程:(1)连接好装置,试管内装有适量无水乙醇,然后迅速把吸干煤油的钠块投入。(2)观察到钠块表面有气泡冒出时,即点燃尖嘴处,可观察到有淡蓝色火焰。3.实验反思:优点:无水氯化钙吸收乙醇气体,排除了挥发出来的乙醇气体的干扰。同时产生的气体容易点燃,实验现象明显。缺点:燃烧持续时间较短,燃烧时的火焰比较小。【解析】(1)①有机物中的氢元素燃烧时生成H2O,所以用一干燥的小烧杯罩在乙醇燃烧的火焰的上方,烧杯内壁有水珠生成可证明物质含氢元素。②有机物中的碳元素燃烧时生成CO2,所以将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯罩在火焰的上方,石灰水变浑浊,可证明物质含碳元素。(2)①该实验利用的反应原理是乙醇可与Na反应产生H2,以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数,从而确定乙醇的结构。实验过程中需要测定氢气的体积,因此只能选B作为测量装置,装置C为排空气法,无法测量H2的体积;装置D中试管无刻度,测量不出H2的体积,整个装置连接为A→B。②A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中的压强保持一致,分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。③根据2mol乙醇生成1molH2,可知乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为答案:(1)①用一干燥的小烧杯罩在乙醇燃烧的火焰的上方,烧杯内壁有水珠生成②将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯罩在火焰的上方,石灰水变浑浊(2)①B②C③1【延伸探究】(1)如果实验中的无水乙醇中混有少量的水,则与足量钠反应产生的氢气比390mL多还是少?提示:多。因水的密度比乙醇大,而且水的摩尔质量小于乙醇的,所以取相同体积,水的物质的量比乙醇的多,那么产生的水也多。(2)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是什么?提示:将钠熔成小珠,是为了增大乙醇与钠的接触面积,提高反应速率,使乙醇与钠充分反应。【过关训练】1.(2020·黄山高一检测)关于乙醇结构的说法中正确的是()A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性B.乙醇与钠反应时钠块浮在液面上,所以乙醇的密度比钠大C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼【解析】选D。A项,乙醇结构中有—O