新教材苏教版必修1：5.1.2元素周期表课件(68张).pptVIP

【补偿训练】(教材二次开发·教材习题改编)如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点 D.原子半径【解析】选C。由图可知,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。【素养新思维】5.元素周期表中有多个分区,下图是元素周期表中的五个分区示意图。请根据此图示,完成下列几个思考问题:(1)d区和ds区属于过渡元素区,全部属于副族元素,这种说法正确吗?为什么?提示:不正确。d区和ds区属于过渡元素区的说法是正确的,但是并非均是副族元素,其中还含有Ⅷ族。(2)s区和p区均属于主族元素区的说法正确吗?提示:不正确。p区中最后一个纵列是0族元素,不是主族元素。(3)“s区全部都是金属元素”对吗?为什么?提示:不正确。s区中有H元素,属于非金属元素。(4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗?提示:不一定,第2、3周期相差1;第4、5周期相差11;第6,7周期相差25。【补偿训练】下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素________的非金属性最强;元素__________的金属性最强;元素__________的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。?(2)表中元素③的原子结构示意图是__________。(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________________________(填写化学式,下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是________________。提示:(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4?答案:(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB知识点二碱金属元素?1.物理性质:随着原子序数的递增,碱金属单质的密度逐渐增大(钾反常),熔、沸点逐渐降低。2.化学性质(1)相似性:碱金属原子都容易失去最外层的一个电子,化学性质活泼,它们的单质都具有较强的还原性,它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R+2H2O====2ROH+H2↑(R表示碱金属元素)。(2)递变性:随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。②与O2的反应越来越剧烈,产物更加复杂,如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。③与H2O的反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。【合作探究】1.(思维升华)碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中重要的元素。试推测Fr的原子半径比铯大还是小?FrOH是强碱还是弱碱?钫能否与水反应?提示:Fr的原子半径比铯大;FrOH是强碱;钫能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸。2.(情境应用)烟花的颜色是由于不同金属灼烧,发生焰色反应颜色不同造成的。碱金属灼烧时火焰呈现特殊颜色。(1)Li在空气中加热时的产物是什么?提示:Li2O。(2)碳酸铯受热能分解吗?提示:碱金属的碳酸盐很稳定,受热难分解。(3)根据钠、钾单质及其化合物的性质推测氯化铯和碳酸铯能溶于水吗?提示:能。碱金属单质及其化合物的性质具有相似性,依据NaCl(KCl)、Na2CO3(K2CO3)易溶于水推测CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。【典例示范】【典例】下列各组比较不正确的是 ()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:KNaLi,故Na可以从LiCl溶液中置换出金属锂C.熔、沸点:LiNaKD.碱性:LiOHNaOHKOH【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)Na、K都是很活泼的金属,易与H2O反应。(2)碱金属单质性质的相似性和递变性。【解析】选B。锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A正确;Na不能置换出LiCl溶液中的Li,而是先与H2O反应,B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,C正确;碱性:LiOHNaOHKOH,D正确。【母题追问】(1)锂、钠、钾、铷、铯各1g分别与足量的水反应,其中反应最剧烈的金属是______。?提示:铯。碱金属元素从Li到Cs金属性依次增强,故反应最剧烈的