第3章第3节金属晶体与离子晶体课件(101张).pptVIP

2.(2019·济南高二检测)金属具有延展性的原因是()A.金属原子半径都较大,价电子数较少B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C.金属中大量自由电子受外力作用时,运动速率加快D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量【解析】选B。A.金属价电子较少,容易失去电子,能说明有还原性,A错误;B.金属键存在于整个金属中,且一般较强,难以断裂。金属通常采取最密集的堆积方式,锻压或者锤打时,金属原子之间容易滑动,但不影响紧密的堆积方式,故有延展性,B正确;C.金属延展性是原子的相对滑动,而不是电子的运动,C错误;D.自由电子传递能量,与延展性无关,可以影响金属的导热性,D错误。3.(2020·云南临沧检测)关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A.①② B.①③ C.②③ D.③④【解析】选A。①离子晶体中的组成微粒只有阴、阳离子,故①正确;②离子晶体中阴、阳离子间的静电作用称为离子键,故②正确;③离子晶体中微粒间的作用包括吸引力和排斥力,故③错误;④离子晶体一定含离子键,可能含共价键,如NaOH既有离子键,又有共价键,故④错误。4.(2020·济南高二检测)离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子间离子键的强弱,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 ()A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaOKClNaClD.CaOBaONaClKCl【解析】选D。对于离子晶体来说,离子所带电荷数越多,阴、阳离子间的核间距离越小,离子键越强,熔点越高。一般在阴、阳离子的核间距离相当时首先看离子所带电荷数,CaO、BaO所带电荷数都大于KCl、NaCl,所以CaO、BaO熔点大于KCl、NaCl;其次在电荷数相当时,看阴、阳离子的核间距离,r(Ba2+)r(Ca2+),熔点CaOBaO,r(K+)r(Na+),熔点NaClKCl。【补偿训练】NaF、NaI和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序为 ()A.①②③ B.③①②C.③②① D.②①③【解析】选B。NaF、NaI、MgO均为离子晶体,它们熔点高低由离子键强弱决定,而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关,MgO中键长最短,离子电荷数最多,故离子键最强,熔点最高。5.元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 ()A.X元素的原子序数是19B.X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性C.X+是图中的黑球D.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1【解析】选A。A项,X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,X+的K、L、M层依次排有2、8、18个电子,X+核外有28个电子,X原子核外有29个电子,X的原子序数为29,A项错误;B项,X的原子序数为29,X为Cu,Cu属于金属晶体,金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性,B项正确;C项,用“均摊法”,白球:8×=1个,黑球:12×=3个,根据正负化合价代数和为0,X+与N3-的个数比为3∶1,X+是图中的黑球,C项正确;D项,根据正负化合价代数和为0,X+与N3-的个数比为3∶1,D项正确。【迁移·应用】1.(2020·济南高二检测)如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 ()A.(1)和(3) B.(2)和(3)C.(1)和(4) D.只有(4)【解析】选C。NaCl晶胞是立方体结构,每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围有6个Na+;与每个Na+等距离的Cl-有6个,且构成正八面体,同理,与每个Cl-等距离的6个Na+也构成正八面体,由此可知图(1)和(4)属于从NaCl晶体中分割出来的,C项正确。2.已知CaF2是离子晶体,如果用“”表示F-;用“”表示Ca2+,在下图所示中,符合CaF2晶体结构的是 ()【解析】选B。在A中F-数为4×=,Ca2+数为1,不符合CaF2的组成;在B中F-数为1,Ca2+数为4×=,符合CaF2的组成,正确;在C中F-数为8×=1,C