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2026届安徽省滁州海亮学校高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含答案

注意事项:

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。下列有关转化反应2NO+O22NO2的说法错误的是

A．若增加反应体系的压强，c(NO)将减小

B．v正(NO)=2v正(O2)

C．该反应的进行是有一定限度的

D．可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理

2、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是()

A．反应停止了 B．正、逆反应的速率都为0

C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为0

3、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于

A．5% B．17% C．25% D．33%

4、由下列实验及现象不能推出相应结论的是()

实验

现象

结论

A、

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

观察到红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B、

室温下，用pH试纸测0.1mol/LNaHSO3溶液的pH

pH约为5

HSO3-电离大于水解

C、

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D、

某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

该有机物不一定含碳碳双键

A．A B．B C．C D．D

5、在密闭容器中发生反应aA(g)??cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()

A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d

6、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10－4

K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11

K=4.9×10－10

A．酸性强弱顺序是：HCOOHHCNH2CO3

B．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONaNaCN

C．HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝

D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－

7、下列分离或除杂方法不正确的是

A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸

B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

C．可用蒸馏的方法分离工业乙醇

D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸

8、如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（）

A．Cu-Zn原电池

B．粗铜的精炼

C．铁片镀锌

D．验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物

9、化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H0达到平衡，下列叙述正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动

D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

10、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

11、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

12、某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中增大

13、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）

A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇

14、1869年，