无机化学试卷及答案.docxVIP

无机化学试卷及答案

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列元素中，第一电离能最小的是：

A.N

B.P

C.As

D.Al

2.下列分子或离子中，中心原子采用sp3d2杂化方式的是：

A.BF3

B.PCl5

C.SF4

D.CO3^2-

3.根据VSEPR理论，下列分子或离子中，中心原子孤电子对数为2，分子（或离子）构型为平面三角形的是：

A.SO3

B.NO3^-

C.ClF3

D.PO4^3-

4.下列关于配位化合物[Co(NH3)6]Cl3的说法正确的是：

A.它是内配位化合物，不是螯合物

B.它是外配位化合物，不是螯合物

C.它是螯合物，中心离子成键杂化类型为d2sp3

D.它是螯合物，中心离子成键杂化类型为sp3d2

5.下列分子中，属于极性分子的是：

A.CO2

B.CCl4

C.BCl3

D.CH3Cl

6.根据酸碱质子理论，下列物质中，属于酸的是：

A.H2O

B.NH3

C.OH-

D.HCO3-

7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是：

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于它们化学计量数之比

D.氧化还原反应不可能在原电池中发生

8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：

A.Al

B.SiO2

C.NH4Cl

D.NaHCO3

9.下列关于卤素单质性质的叙述错误的是：

A.卤素单质的颜色依次加深

B.卤素的熔沸点依次升高

C.卤素的氧化性依次减弱

D.卤素与水反应均生成对应卤化氢和含氧酸

10.下列离子中，不属于前四周期的过渡金属离子的是：

A.Fe^2+

B.Cu^2+

C.Zn^2+

D.Ag^+

二、填空题（每空1分，共20分。）

1.原子序数为29的元素符号是______，它在元素周期表中位于______周期______族，其基态原子核外电子排布式为______，价电子构型为______。

2.化学键的主要类型有______键和______键。分子间作用力包括______、______和______。

3.配位化合物K3[Fe(C2O4)3]中，中心离子为______离子，配体为______，配体数目为______，该化合物属于______（填“内”或“外”）配位化合物。

4.根据晶体类型，NaCl属于______晶体，其熔点______（填“高于”或“低于”）SiO2的熔点。理由是______。

5.在HCl、H2S、PH3、SiH4中，酸性最强的是______，沸点最高的是______。请分别说明原因：______，______。

6.下列分子中，属于手性分子的是______（填分子式）。写出该分子的对映异构体的一种结构式：______。

7.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。请说明理由：______。

8.电解熔融状态的NaCl，阳极产物是______，阴极产物是______。该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。

9.写出下列物质的化学式：氧化铝______，硫酸钡______，碳酸氢钠______，氯化铵______。

10.周期表中，第IA族元素从上到下，金属性逐渐______，第一电离能逐渐______。

三、简答题（每小题5分，共20分。）

1.简述价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本要点。

2.简述配合物[Co(NH3)5(NO2)]Cl2中，内界和外界的区别。

3.解释为什么水的沸点（100°C）比硫化氢（-60°C）高得多？

4.简述原电池的工作原理，并举例说明。

四、计算题（每小题10分，共20分。）

1.在298K时，将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH为9.0。试计算HA的酸解离常数Ka。

2.将标准电极电势E°(Zn^2+/Zn)=-0.76V和E°(Cu^2+/Cu)=0.34V的两种金属分别插入稀硫酸溶液中，构成两个半电池。计算该