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2025-2026学年上学期高一化学鲁科版期中必刷常考题之认识化学科学（解答题）

一．解答题（共15小题）

1．（2025春?威海期末）实验室以铁碳化合物（FexC）为主要原料，制备铁的化合物N，步骤如下：

步骤①：称取4.5g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体M。

步骤②：将M与过量3mol?L﹣1的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量H2O2溶液。

步骤③：将“步骤②”所得的溶液加热、蒸发、灼烧，生成6.0g铁的化合物N。

回答下列问题：

（1）铁碳化合物高温灼烧的化学方程式为（x用数值表示）。

（2）步骤①“灼烧”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、泥三角、、。步骤②若要将50mL1mol?L﹣1FeCl2溶液中的Fe2+氧化，需要消耗H2O2的物质的量为mol。

（3）实验室用10mol?L﹣1的盐酸和蒸馏水配制210mL3mol?L﹣1盐酸。

①配制时需要用量筒量取mL10mol?L﹣1的盐酸。

②配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是（填标号）。

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中

b.根据计算，用量筒量取一定体积的10mol?L﹣1的盐酸

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切

d.将冷却后的盐酸沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f.将10mol?L﹣1的盐酸倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅拌

g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶刻度线1～2cm

③下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（填标号）。

A.转移溶液时有液体溅出

B.用量筒量取盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中

C.量取10mol?L﹣1的盐酸时仰视读数

D.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水

2．（2024秋?枣庄校级期末）物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：

（1）标准状况下，19.6g硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是。

（2）1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5mol?L﹣1，该溶液最多能溶解铁粉

（3）实验室需用90mL3mol?L﹣1稀硫酸进行有关实验，需要量取98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器有。

（4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞（忽略摩擦力）隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和22.4g氮气，此时活塞的位置如图。

①A室混合气体的物质的量为mol。

②若实验测得A室混合气体的质量为15.2g，若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在刻度处。

3．（2023秋?德州期末）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。

商品

食盐

碱面

白醋

洁厕灵

“84”消毒液

料酒

主要成分

①NaCl

②Na2CO3

③CH3COOH

④HCl

⑤NaClO

⑥C2H5OH

回答下列问题：

（1）以上主要成分中属于电解质的有（填序号）。

（2）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为；

（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由。

（4）为配制450mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaClg。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有。若按照如图示方式定容，则所配c（NaCl）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）某NaCl溶液含少量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中c（Mg2+）的变化。

c1＝mol?L﹣1，原溶液中Cl﹣浓度为mol?L﹣1。

4．（2024秋?李沧区校级期中）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质：

①H3PO2（次磷酸是一种弱酸）溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤Ba（OH）2固体；⑥KHSO4固体；⑦As2O5；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。