关于原电池的题目及答案.docVIP

关于原电池的题目及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）

1.原电池中，电子流出的一极是

A.正极

B.负极

C.中间极

D.指示极

答案：B

2.原电池中，发生还原反应的电极是

A.正极

B.负极

C.中间极

D.指示极

答案：A

3.原电池中，电极电势较高的电极为

A.正极

B.负极

C.中间极

D.指示极

答案：A

4.原电池中，电极电势较低的电极为

A.正极

B.负极

C.中间极

D.指示极

答案：B

5.原电池中，电解质的作用是

A.导电

B.提供反应物

C.隔离电极

D.催化反应

答案：A

6.原电池中，盐桥的作用是

A.导电

B.提供反应物

C.隔离电极

D.催化反应

答案：C

7.原电池中，标准电极电势是指

A.在标准条件下的电极电势

B.在非标准条件下的电极电势

C.电极电势的绝对值

D.电极电势的变化率

答案：A

8.原电池中，能斯特方程用于计算

A.电极电势

B.电池电动势

C.反应速率

D.电解质浓度

答案：B

9.原电池中，电池电动势与电极电势的关系是

A.E=E正-E负

B.E=E负-E正

C.E=E正+E负

D.E=E正/E负

答案：A

10.原电池中，能斯特方程的表达式是

A.E=E°-(RT/nF)lnQ

B.E=E°+(RT/nF)lnQ

C.E=E°-(RT/nF)logQ

D.E=E°+(RT/nF)logQ

答案：A

二、多项选择题（总共10题，每题2分）

1.原电池的组成部分包括

A.电极

B.电解质

C.盐桥

D.导线

答案：A,B,C,D

2.原电池中，正极发生的反应是

A.氧化反应

B.还原反应

C.电解反应

D.离子交换

答案：B

3.原电池中，负极发生的反应是

A.氧化反应

B.还原反应

C.电解反应

D.离子交换

答案：A

4.原电池中，影响电池电动势的因素包括

A.电极材料

B.电解质浓度

C.温度

D.压力

答案：A,B,C,D

5.原电池中，标准电极电势的数值范围是

A.-3V到+3V

B.-2V到+2V

C.-1.5V到+1.5V

D.-1V到+1V

答案：A

6.原电池中，能斯特方程适用的条件包括

A.标准条件

B.非标准条件

C.稳态条件

D.动态条件

答案：B,D

7.原电池中，盐桥的作用是

A.保持电荷平衡

B.导电

C.隔离电极

D.提供反应物

答案：A,B,C

8.原电池中，电极电势的测量方法包括

A.标准氢电极法

B.离子选择性电极法

C.电位差计法

D.伏安法

答案：A,C

9.原电池中，影响反应速率的因素包括

A.温度

B.浓度

C.电极材料

D.表面积

答案：A,B,C,D

10.原电池中，常见的电极材料包括

A.银电极

B.铜电极

C.锌电极

D.镍电极

答案：A,B,C,D

三、判断题（总共10题，每题2分）

1.原电池中，电子从负极流向正极。

答案：正确

2.原电池中，正极发生氧化反应。

答案：错误

3.原电池中，负极发生还原反应。

答案：错误

4.原电池中，盐桥可以保持电解质溶液的pH不变。

答案：错误

5.原电池中，标准电极电势是相对的。

答案：正确

6.原电池中，能斯特方程可以用于计算非标准条件下的电极电势。

答案：正确

7.原电池中，电池电动势是正极电势与负极电势之差。

答案：正确

8.原电池中，电极电势的测量需要使用标准氢电极。

答案：正确

9.原电池中，温度升高会增加反应速率。

答案：正确

10.原电池中，电极材料的表面积越大，反应速率越快。

答案：正确

四、简答题（总共4题，每题5分）

1.简述原电池的工作原理。

答案：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。它由两个不同的电极和一个电解质组成。在原电池中，电子从负极（发生氧化反应的电极）通过外电路流向正极（发生还原反应的电极）。电解质提供离子导电的通路，使电子的流动形成闭合回路。负极失去电子，正极得到电子，从而产生电动势和电流。

2.简述能斯特方程的意义和应用。

答案：能斯特方程描述了非标准条件下电极电势与电解质浓度、温度的关系。其表达式为E=E°-(RT/nF)lnQ，其中E是电极电势，E°是标准电极电势，R是气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应商。能斯特方程可以用于计算非标准条件下的电极电势，从而预测电池的电动势和反应的方向。

3.简述盐桥在原电池中的作用。

答案：盐桥在原电池中起到保持电荷平衡