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会计学;2;3;金属在25oC时的标准电极(diànjí)电位EO(V,SHE);Nernst公式
(非标准状态——温度、浓度变化时电位的计算)
电极反应:aR=bO+ne-
平衡电位的计算公式:
可以计算实际(shíjì)中金属的电位,判断实际(shíjì)腐蚀顺序!
实际(shíjì)的电位也可以进行测定!;3、E-pH图;A;C区:铁腐蚀区和水稳定区
铁发生腐蚀生成铁离子;
水中的氧气会被还原成为水分子(吸氧腐蚀);
C区不发生氢离子的还原反应(析氢腐蚀)。
D区:铁稳定区上方、水稳定区和偏碱性区
由于电化学腐蚀二次产物的形成,可能形成固态的具有一定保护性能的Fe3O4,导致(dǎozhì)金属进入钝化态。
F区:请同学思考?;9;10;11;12;13;14;15;16;17;18;19;20;21;22;23;24;极化曲线特点及应用:
(1)腐蚀电极的总体行为
(2)估计腐蚀机理、控制因素、影响因素
(3)估算腐蚀反应速度。如:缓蚀剂效率、反应阻力等
(4)理想极化曲线/实测极化曲线分析可了解腐蚀的本质
(5)极化曲线的合成/分解性
极化电流与腐蚀程度(法拉第电解定律)
电流通过电解质溶液时,电极上析出或溶解的物质的量与通过的电量成正比;在电极上每析出或溶解1克当量的任何(rènhé)物质所需要的电量为96500库仑。1摩尔质子的电荷(即1摩尔电子电荷的绝对值)称为法拉第常数,其数值F=96500库仑/摩尔(C/mol)。;26;27;28;29;30;31;32;33;34;35;36;37;38;39;单电极(diànjí)的极化方程和金属腐蚀速率方程:;41;42;谢谢大家!
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