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电化学原理习题课答案

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（请将正确选项的字母填入括号内，每小题2分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化剂的是（）。

A.Zn

B.H+

C.Cl-

D.Fe3+

2.标准氢电极（SHE）的电极电势被定义为（）。

A.+0.34V

B.-0.23V

C.0V

D.1.0V

3.对于可逆电池，其电动势（E）与标准电极电势（E°）的关系为（）。

A.E=E°

B.E=E°-0.059logQ

C.E°=E+0.059logQ

D.E=ΣE°(还原)-ΣE°(氧化)

4.能斯特方程描述了（）。

A.电池反应热力学

B.电池反应动力学

C.非标准状态下电极电势随反应商变化的关系

D.电解质溶液的浓度变化规律

5.在下列电极反应中，发生还原反应的是（）。

A.Zn→Zn2++2e-

B.2H++2e-→H2

C.2Cl-→Cl2+2e-

D.Fe3++e-→Fe2+

6.电解池工作时，外电源提供的电流驱动（）。

A.原电池反应正向进行

B.原电池反应逆向进行

C.电解池反应逆向进行

D.电解池反应正向进行

7.电解相同量的水，所需的理论充电量（以库仑计）取决于（）。

A.使用的电极材料

B.外加电压的大小

C.溶液的pH值

D.水的流量

8.浓差电池的电动势产生原因是（）。

A.电极材料不同

B.发生了化学反应

C.电极表面产生了不同的产物

D.两电极所处离子浓度不同

9.极化现象是指（）。

A.电极电势偏离平衡电势的现象

B.电池电动势随时间的变化

C.电解过程中产生的气体

D.电极表面形成膜的现象

10.防止金属腐蚀的阴极保护法通常利用（）。

A.电化学原电池原理

B.电化学电解池原理

C.金属的钝化作用

D.改变金属内部结构

二、填空题（请将答案填入横线上，每空2分，共20分）

1.氧化数升高，元素发生__________反应；氧化数降低，元素发生__________反应。

2.标准电极电势是指该电极与标准氢电极组成电池，在__________下测得的电极电势。

3.根据能斯特方程，当反应商Q=1时，非标准电极电势E等于其__________。

4.原电池是将__________能转化为电能的装置。

5.电解时，在阴极发生__________反应，在阳极发生__________反应。

6.法拉第电解定律指出，通过电解质的电量与电极上发生反应的__________成正比。

7.浓差极化是指由于离子在电极表面与本体溶液之间__________而导致电极电势偏离平衡电势的现象。

8.金属发生电化学腐蚀通常需要形成__________（原电池或电解池）。

9.标准摩尔吉布斯自由能变（ΔG°）与电池标准电动势（E°）的关系为ΔG°=_________。

10.常见的化学电源包括__________和蓄电池。

三、计算题（请写出必要的文字说明、公式、代入数据和计算结果，每题10分，共30分）

1.已知下列电极反应的标准电极电势：

Cu2++2e-→Cu,E°=+0.34V

Zn2++2e-→Zn,E°=-0.76V

计算Cu-Zn原电池的标准电动势。

2.有一电池：Pt,H2(g,1atm)|H+(0.1mol/L)||H+(0.001mol/L),H2(g,1atm),Pt。在25°C时，计算该电池的电动势。（已知H+/H2电极的标准电极电势E°=0V）。

3.电解含有Ag+(0.01mol/L)和Cu2+(0.1mol/L)的溶液，已知Ag+/Ag电极的标准电极电势E°(Ag+/Ag)=+0.80V，Cu2+/Cu电极的标准电极电势E°(Cu2+/Cu)=+0.34V。假设离子迁移数可忽略，计算当通过96500C的电量后，理论上各有多少摩尔的Ag和Cu沉积出来？

试卷答案

一、选择题

1.B

2.