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化学电离平衡真题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）

1.在水溶液中，醋酸的电离常数Ka为1.8×10^-5，其共轭碱醋酸根离子的水解常数Kh为多少？

A.5.6×10^-10

B.1.8×10^-5

C.5.6×10^-9

D.1.8×10^-9

答案：A

2.下列哪个物质在水中电离后，溶液呈碱性？

A.HCl

B.NaOH

C.H2SO4

D.CH3COOH

答案：B

3.在0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子浓度是多少？

A.0.1mol/L

B.0.01mol/L

C.1mol/L

D.10^-7mol/L

答案：A

4.对于弱酸HA，其电离平衡常数Ka的表达式为？

A.Ka=[H+][A-]/[HA]

B.Ka=[H+][HA]/[A-]

C.Ka=[H+]/[HA]

D.Ka=[HA]/[A-]

答案：A

5.在缓冲溶液中，下列哪个因素对pH值影响最小？

A.加少量强酸

B.加少量强碱

C.加水稀释

D.改变缓冲对的浓度

答案：C

6.某弱碱BOH的电离常数为Kb，其共轭酸BH+的水解常数为Kh，下列关系正确的是？

A.Kh=Kw/Kb

B.Kh=Kw+Kb

C.Kh=Kb/Kw

D.Kh=Kw-Kb

答案：A

7.在0.1mol/L的氨水溶液中，氢氧根离子浓度是多少？（已知Kb=1.8×10^-5）

A.1.34×10^-3mol/L

B.1.8×10^-5mol/L

C.7.4×10^-12mol/L

D.1.34×10^-5mol/L

答案：A

8.对于强电解质NaCl，其在水中的电离度是多少？

A.0

B.1

C.0.1

D.无法确定

答案：B

9.在pH=3的溶液中，氢离子浓度是多少？

A.3mol/L

B.0.001mol/L

C.1×10^-3mol/L

D.1×10^-9mol/L

答案：B

10.对于弱酸HA，其电离常数Ka与pH值的关系是？

A.Ka与pH值无关

B.Ka随pH值增大而增大

C.Ka随pH值增大而减小

D.Ka与pH值成正比

答案：C

二、多项选择题（每题2分，共10题）

1.下列哪些物质在水中电离后，溶液呈酸性？

A.HCl

B.NaOH

C.H2SO4

D.CH3COOH

答案：AC

2.影响弱酸电离平衡的因素有哪些？

A.温度

B.浓度

C.添加同离子

D.添加非同离子

答案：ABCD

3.缓冲溶液的组成是什么？

A.强酸

B.强碱

C.弱酸及其共轭碱

D.弱碱及其共轭酸

答案：CD

4.水的电离常数Kw的表达式为？

A.Kw=[H+][OH-]

B.Kw=[H+]/[OH-]

C.Kw=[OH-]/[H+]

D.Kw=[H+][OH-]/[H2O]

答案：AD

5.下列哪些物质是弱电解质？

A.HCl

B.NaOH

C.H2CO3

D.CH3COOH

答案：CD

6.电离平衡常数Ka和Kb的关系是？

A.Ka×Kb=Kw

B.Ka+Kb=Kw

C.Ka=Kb/Kw

D.Ka=Kw/Kb

答案：AD

7.在水溶液中，下列哪些物质会水解？

A.强酸

B.强碱

C.弱酸

D.弱碱

答案：CD

8.影响pH值的因素有哪些？

A.溶液的酸碱性

B.温度

C.溶质的浓度

D.添加缓冲对

答案：ABCD

9.对于强电解质，下列哪些说法正确？

A.电离度不为0

B.电离度等于1

C.在水溶液中完全电离

D.在水溶液中部分电离

答案：BC

10.弱酸的电离平衡常数Ka与哪些因素有关？

A.温度

B.浓度

C.添加同离子

D.添加非同离子

答案：ACD

三、判断题（每题2分，共10题）

1.弱酸的电离常数Ka越大，其酸性越强。

答案：正确

2.在水溶液中，强酸和强碱的电离度均为1。

答案：正确

3.缓冲溶液可以抵抗外加少量强酸或强碱的影响。

答案：正确

4.水的电离常数Kw只与温度有关。

答案：正确

5.弱碱的电离常数Kb越大，其碱性越强。

答案：正确

6.在水溶液中，弱酸的电离度随浓度的增加而增加。

答案：错误

7.强电解质的电离度不受温度影响。

答案：错误

8.pH值越小的溶液，其酸性越强。

答案：正确

9.弱酸的电离平衡常数Ka与共轭碱的水解常数Kh之和等于水的电离常数Kw。

答案：错误

10.在水溶液中，弱酸的电离平衡常数Ka与共轭碱的水解常数Kh成反比。

答案：正确

四、简答题（每题5分，共4题）

1.简述弱酸在水中的电离过程。

答案：弱酸在水中的电离是一个可逆过程，酸分子部分解离