电解质对酸碱平衡的影响.pptVIP

电解质对酸碱平衡的影响*第1页，共36页，星期日，2025年，2月5日?Ac-+H2OHAc+OH-?NH4＋＋Ac-+H2ONH3·H2O+HAc稀释时，反应?向右移动，?不移动浓缩时，?向左移动，?不移动。*第2页，共36页，星期日，2025年，2月5日二、盐效应HAcH++Ac-原因：加入后溶液的离子强度增大，活度减小，电离度增大。加入NaCl，平衡向解离的方向移动，增大了弱电解质的电离度。在弱电解质溶液中加入强电解质时，该弱电解质的电离度将会增大，这种效应称为盐效应。*第3页，共36页，星期日，2025年，2月5日三、同离子效应HAcH++Ac-加入NaAc，NaAcNa++Ac-溶液中Ac-大大增加，平衡向左移动，降低了HAc的电离度.同离子效应：向弱电解质中加入具有相同离子（阳离子或阴离子）的强电解质后，解离平衡发生左移，降低电解质电离度的作用称为同离子效应，α降低。*第4页，共36页，星期日，2025年，2月5日例：在0.1moldm-3的HAc溶液中加入固体NaAc,使NaAc的浓度达到0.2moldm-3,求该溶液中[H+]和电离度解：HAcH++Ac-起0.100.2平0.1-xx0.2+xx(0.2+x)/0.1-x=1.8?10-50.2+x?0.2,0.1-x?0.1,故：x=[H+]=9?10-6moldm-3,?=[H+]/c=9?10-6/0.1=0.009%,电离度大大降低*第5页，共36页，星期日，2025年，2月5日四、缓冲溶液1.实验事实：向纯水(pH=7.0)中加入少量酸或碱，pH值会发生显著变化向HAc-NaAc混合液中加入少量酸或碱，溶液的pH值几乎不变。2.缓冲溶液:是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液。*第6页，共36页，星期日，2025年，2月5日HAcH++Ac-0.10.1例5-13：向1dm30.1mol·dm-3HAc混合液中分别滴加0.1cm31mol·dm-3HCl或NaOH溶液，pH改变多少解：⑴0.1mol·dm-3HAc-NaAc溶液的pH值：pH=pKa=4.75*第7页，共36页，星期日，2025年，2月5日⑵滴加0.1cm31mol·dm-3HCl后：HAcH++Ac-0.1+1×10-40.1-1×10-4pH=pKa=4.75*第8页，共36页，星期日，2025年，2月5日⑶滴加0.1cm31mol·dm-3NaOH溶液后：HAcH++Ac-0.1×10-40.1+1×10-4结论：加入少量酸碱pH值不发生改变pH=pKa=4.75*第9页，共36页，星期日，2025年，2月5日3.缓冲原理：HAcH++Ac-NaAcNa++Ac-加入酸，如HCl，H+与Ac-结合，生成HAc，cAc-/cHAc变化不大，溶液的pH值变化不大。加入碱