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第2节金属晶体与离子晶体

第1金属晶体

[学习目标定位]

1.进一步熟悉金属晶体的概念和特征，能用金属键理

论解释金属晶体的性质。

2.知道金属晶体中晶胞的堆积方式。

3.学会关于金属晶体典型计算题目的分析方法。

1．下图依次是金属钠(Na)、金属钋(Po)、碘(I)、石(C)

2

晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子？将

填在相应图下的横线上。

2．根据已学知识，回答下列问题。

(1)金属晶体是指金属原子通过形成的晶体。金属键起

源于金属晶体中和之间

的相互作用，所以金属键没有性和性。

(2)金属晶体通常采用密堆积方式，在锻压或锤打时，密堆积

层的金属原子之间比较容易产生滑动，这种滑动不会破

坏，而且在滑动过程中“”能

够维系整个金属键的存在，因此金属虽然发生形变但不

致。

(3)金属键的强弱与离子半径、离子所带电荷数有关离子半

径，离子所带电荷，则金属键，金属的熔、

沸点，硬度。

探究点一金属晶体中的原子在空间的堆积方式

1．将金属的密堆积方式、对应晶胞及其实例进行

连线。

密堆积方式晶胞类型实例

A1六方面Mg

A3心Cu

2．金属晶体可看作是金属原子在三(一层一层

地)中堆积而成。其堆积模式有以下四种。这四种堆

积模式又可以根据每一层中金属原子的二维放置方

式不同分为两类：非密置层的堆积(包括简单立方和

体心立方密堆积)，密置层堆积(包括六方最密堆积

和面心立方最密堆积)。填写下表：

[归纳总结]

(1)堆积原理

组成晶体的金属原子在没有其他因素影响时，在空间

的排列大都服从紧密堆积原理。这是因为在金属晶体

中，金属键没有方向性和饱和性，因此都趋向于使金

属原子吸引的其他原子分布于周围，并以密堆积

方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。

(2)堆积模型

[活学活用]

1．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间

的是()

A．金属原子的价电子数少B

．金属晶体中有“自由电子”

C．金属原子的原子半径大D

．金属键没有饱和性和方向性

2．关于钾型晶体(如右图所示)的结构的叙述中正确的是(C)

A．是密置层的一种堆积方式

B．晶胞是六棱柱

C．每个晶胞内含2个原子

D．每个晶胞内含6个原子

探究点二关于金属晶体的计算

1．下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种

体心立方结构实验测得金属钨的密度为19.30g·cm3，

钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，