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2019高考化学物质结构专项汇编

一、考情分析与核心知识体系构建

物质结构与性质作为化学学科的重要理论基石，在高考中占据着举足轻重的地位。它不仅是理解元素周期律、化学反应原理、物质性质差异的关键，也因其抽象性和逻辑性，成为区分考生综合分析能力与空间想象能力的重要载体。2019年高考化学对物质结构的考查，依然延续了“稳中有变，注重能力”的特点，强调对核心概念的深入理解和灵活运用，同时渗透了对学科核心素养的考查，如宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等。

本专项汇编旨在梳理2019年高考化学中物质结构部分的核心考点、命题趋势，并通过对典型例题的剖析，帮助考生构建清晰的知识网络，掌握解题方法与技巧，提升应试能力。

二、核心考点梳理与深度剖析

（一）原子结构与核外电子排布

原子结构是物质结构的基础。高考对本部分的考查主要集中在：

1.核外电子运动状态的描述：包括电子层、能级（电子亚层）、轨道、自旋等概念。理解电子云的含义及其对电子运动状态的形象化描述。

2.核外电子排布规律：熟练掌握并应用能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，正确书写1-36号元素原子或离子的核外电子排布式、价电子排布式（外围电子排布式）以及轨道表示式（电子排布图）。特别注意洪特规则的特例。

3.原子结构示意图与离子结构示意图：能准确绘制和识别，并理解其与电子排布式的内在联系。

4.元素的相对原子质量：理解同位素的概念，以及元素相对原子质量的计算方法（基于同位素丰度）。

关键点拨：电子排布式的书写是本部分的重点，也是后续理解元素周期律、化学键形成的基础。务必区分“基态”与“激发态”，以及“核外电子排布式”与“价电子排布式”的差异。

（二）元素周期律与元素周期表

元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，元素周期表是其具体表现形式。

1.元素周期表的结构：周期（短周期、长周期、不完全周期）、族（主族、副族、第Ⅷ族、0族）的划分依据及位置与原子结构的关系（电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数）。

2.元素周期律的内涵：

*原子半径：同周期、同主族原子半径及离子半径的变化规律，以及具有相同电子层结构的离子半径大小比较。

*电离能：第一电离能的概念，同周期、同主族元素第一电离能的变化趋势，理解其与元素金属性、非金属性的关系，以及某些元素（如ⅡA族、ⅤA族）第一电离能出现“反常”的原因。

*电负性：概念及其意义，同周期、同主族元素电负性的变化规律，用于判断元素金属性与非金属性的强弱，以及化学键的类型。

*主要化合价：元素最高正价和最低负价的递变规律。

3.元素“位-构-性”三者关系：能够根据元素在周期表中的位置推断其原子结构和主要性质，反之亦然。这是元素推断题的核心思想。

关键点拨：电离能和电负性是衡量元素原子得失电子能力的重要参数，理解其变化规律并能合理解释一些化学现象是考查的难点。比较离子半径时，需先看电子层数，再看核电荷数，最后看电子数。

（三）化学键与分子间作用力

化学键是分子或晶体中相邻原子（或离子）间强烈的相互作用，分子间作用力则是分子之间较弱的相互作用。

1.化学键的类型：

*离子键：形成条件（活泼金属与活泼非金属）、实质（静电作用）、特征（无方向性、无饱和性）。

*共价键：形成条件（非金属元素之间或某些金属与非金属之间）、实质（共用电子对）、特征（有方向性、有饱和性）。掌握σ键和π键的形成方式、特征及判断（单键为σ键，双键含一个σ键和一个π键，三键含一个σ键和两个π键）。理解键能、键长、键角等键参数的意义及其对分子稳定性、空间构型的影响。

*配位键：一种特殊的共价键，由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成。掌握配位化合物的组成（中心离子或原子、配体、配位原子、配位数）。

2.分子间作用力：

*范德华力：普遍存在于分子之间，影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。其强度与分子的相对分子质量、分子极性有关。

*氢键：由已经与电负性很大的原子（如N、O、F）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。理解氢键的形成条件、表示方法（X-H…Y），以及氢键对物质熔沸点、溶解度、密度（如冰的密度小于水）等性质的显著影响。氢键不属于化学键。

3.金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，决定了金属的物理通性（导电性、导热性、延展性、金属光泽等）。

关键点拨：共价键的类型（σ、π键）判断和键参数的应用是重点。氢键的存在及其对物质性质的影响是高考的热点，需准确识别能形成氢键的元素和物质。

（四）分子结构与性质

1.价层电子对互斥理论（VSEPR理论）：用于预测ABn型分子或离子的空间构型。核心思想是分子的空间构型趋于使中心原子的价层电子对之间的