1-2-3-离子方程式中常见的少量和过量问题(解析版).docxVIP

1.2.3离子方程式中常见的少量和过量问题

考点梳理

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【少量和过量判断技巧】

若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题

一、碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2)

1、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)

CO2少量：CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

过渡反应：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2

CO2过量：2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2

2、向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO2(少量、过量)

CO2少量：CO2(少量)+2NaOHNa2CO3+H2O

过渡反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO2过量：CO2(过量)+NaOHNaHCO3

3、氨水中通入CO2(少量、过量)

CO2少量：CO2(少量)+2NH3?H2O(NH4)2CO3+H2O

过渡反应：(NH4)2CO3+H2O+CO2NH4HCO3

CO2过量：CO2(过量)+NH3?H2ONH4HCO3

4、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)

SO2少量：SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O

过渡反应：CaSO3+H2O+SO2Ca(HSO3)2

SO2过量：2SO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HSO3)2

5、烧碱溶液中通入二氧化硫(少量、过量)

SO2少量：SO2(少量)+2NaOHNa2SO3+H2O

过渡反应：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3

SO2过量：SO2(过量)+NaOHNaHSO3

6、氨水中通入SO2(少量、过量)????

SO2少量：SO2(少量)+2NH3?H2O(NH4)2SO3+H2O

过渡反应：(NH4)2SO3+H2O+SO2NH4HSO3

SO2过量：SO2(过量)+NH3?H2ONH4HSO3

二、多元弱酸与碱的反应

7、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)

NaOH少量：H2S+NaOH(少量)NaHS+H2O

NaOH过量：H2S+2NaOH(过量)Na2S+2H2O

8、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)

H2S少量：2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O

H2S过量：NaOH+H2S(过量)NaHS

三、多元弱酸的正盐与酸的反应

9、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)

HCl少量：Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaCl

过渡反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

HCl过量：Na2CO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+CO2↑

10、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)

HCl少量：Na2SO3+HCl(少量)NaHSO3+NaCl

过渡反应：NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2↑

HCl过量：Na2SO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+SO2↑

11、硫化钠溶液滴入盐酸(少量、过量)

HCl少量：Na2S+HCl(少量)NaHS+NaCl

过渡反应：NaHS+HClNaCl+H2S↑

HCl过量：Na2S+2HCl(过量)2NaCl+H2S↑

四、与CO2有关的几个重要的反应

12、漂白粉的水溶液中加入CO2(少量、过量)

CO2少量：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)CaCO3↓+2HClO

过渡反应：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2

CO2过量：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2(过量)Ca(HCO3)2+2HClO

13、NaClO溶液中加入CO2无少量、过量问题

CO2少量：NaClO+H2O+CO2(少量)NaHCO3+HClO

CO2过量：NaClO+H2O+CO2(过量)NaHCO3+HClO

14、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)

CO2少量：2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3↓+Na2CO3

过渡反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3

CO2过量：NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3↓+NaHCO3

15、Na2SiO3溶液中加入CO2(少量、过量)

CO2少量：Na2SiO3+H2O+CO2(少量)H2SiO3↓+Na2CO3

过渡反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3

CO2过量：Na2SiO3+2H2O+2CO2(过量)H2SiO3↓+2NaHCO3

五、酸式盐与”量”有关的离子反应

16、澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量)

NaHCO3少量：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)H2O+CaCO3↓+NaOH

NaHCO3过量：Ca(OH)2+2NaHCO3(过量)2H2O+CaCO3↓+Na2