第1讲氧化还原反应的基本概念.pptVIP

B.2NaX+Z22NaZ+X2C.2NaY+W22NaW+Y2D.2NaZ+X22NaX+Z2解析（1）根据反应方程式可以判断还原能力强弱：①中I-Fe2+,②中Fe2+Cl-,③中SO2I-,综合分析知：SO2I-Fe2+Cl-。（2）氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质。由四种物质氧化能力可知，W2可氧化Z-、X-和Y-，Z2可氧化X-和Y-，X2可氧化Y-，故B、C项均正确。答案（1）D（2）BC*第30页，共44页，星期日，2025年，2月5日题组一氧化还原反应的基本概念1.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是下图中的（）对点训练*第31页，共44页，星期日，2025年，2月5日*第1页，共44页，星期日，2025年，2月5日③3O22O3④Cl2+H2OHCl+HClO⑤3NO2+H2O2HNO3+NO⑥2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑦2FeCl2+Cl22FeCl3⑧CuSO4+Ba（OH）2BaSO4↓+Cu（OH）2↓答案⑦⑧①①②④⑤⑥⑦④⑤⑦放电催化剂Δ*第2页，共44页，星期日，2025年，2月5日基础回归1.氧化还原反应（1）概念：有元素的化学反应。（2）特征：反应前后元素的发生了改变。（3）实质：反应过程中有或。化合价升降化合价电子得失偏移*第3页，共44页，星期日，2025年，2月5日2.有关概念及相互关系*第4页，共44页，星期日，2025年，2月5日3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系有单质参加或有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之间的转化。误区警示*第5页，共44页，星期日，2025年，2月5日二、氧化还原反应中电子转移的方向和数目自我诊断2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）*第6页，共44页，星期日，2025年，2月5日答案C*第7页，共44页，星期日，2025年，2月5日基础回归1.双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出“”或“”电子的数目，一条箭头线由指向，另一条由指向。如：得到失去氧化剂还原产物还原剂氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物*第8页，共44页，星期日，2025年，2月5日2.单线桥法用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移。在线上标出，箭头指出电子转移的方向，即箭头由指向。如：转移电子总数还原剂氧化剂还原剂氧化剂*第9页，共44页，星期日，2025年，2月5日指点迷津（1）单、双线桥箭头指向不同。双线桥中箭头是由反应物中的变价元素指向产物中的同种元素，且对应准确；单线桥中箭头由提供电子一方指向接受电子一方，即由还原剂指向氧化剂。（2）单线桥法表示转移的电子总数前不得注明得失。（3）以上两种方法都必须注意箭头和箭尾对准变价元素，且得失电子总数相等。*第10页，共44页，星期日，2025年，2月5日三、常见的氧化剂、还原剂自我诊断3.下列反应中，水作还原剂的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.Cl2+H2OHCl+HClOC.2F2+2H2O4HF+O2D.SO2+H2OH2SO3解析A.H2O作氧化剂；B.H2O既不是氧化剂，又不是还原剂；D.非氧化还原反应。C*第11页，共44页，星期日，2025年，2月5日基础回