湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高一上学期9月月考+化学.docxVIP

2025—2026学年度上学期2025级

9月月考化学试卷

命题人：吴志敏审题人：文智丽

时间：75分钟分数：100分

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Ba-137

第Ⅰ卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．我国传统文化源远流长，对下列古文或诗词的解读错误的是

A．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念

B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应

C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应

D．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应

2．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是

A．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸

B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素

C．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱

D．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成

3．实验室用饱和FeCl3溶液和蒸馏水制胶体，下列说法正确的是

A．实验要注意的安全图标有

B．FeCl3溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

C．溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体

D．向胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液

4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2F2+2H2O═4HF+O2

B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

5．下列说法正确的是

A．金属阳离子被还原一定得到金属单质

B．可表示所有的酸碱中和反应

C．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

D．个与沸水完全反应转化为胶体，胶粒的数目少于个

6．下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是

A．

B．溶液

C．

D．

7．下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是

A． B．

C． D．

8．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列正确的是

A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷

B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液

C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用

D．将碘化银胶体放置一段时间后，不会出现浑浊

9．常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应

B．甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子

C．乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红

D．甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、SO浓度的减小

10．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A． B．

C． D．

11．下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是

A．NaCl在上述三种状态下均能导电 B．NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质

C．图c中代表的是水合氯离子 D．NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl-

12．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO（为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量），设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸

13．下列离子方程式正确的是

A．醋酸与氨水反应：

B．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：

C．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O

向澄清石灰水中通入过量气体：

14．纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是

A．固体加热脱水的过程属于化学变化

B．获得的纳米级Fe粉属于胶体

C．纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应

D．高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气

15．已知有下列四个反应：

①?????

②

③???

④

下列有关说法错误的是

A．反应②③④中的氧化产物分别是、、

B．根据①②③可以得到还原性：

C．可以发生反应

D．在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2

第=2\*ROMANII卷（填空题共55分）

16．（14分）生活中离不开化