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教学案例

—滴定曲线专题

一、案例背景分析

（一）教学内容分析

本节课复习内容为选修四《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》第三节《盐类水解》第三

课时应用部分，结合最近几年高考热点题型滴定曲线的考查所设计的一节小专题课，主要学习内容是酸碱

混合溶液中的离子浓度大小比较，同时结合酸碱滴定过程离子浓度随PH的变化曲线图像，难度比较大。本

节课综合应用了强弱酸碱中和的知识和弱电解质电离平衡与盐类水解的规律，分析溶液中各种离子的浓度

关系，探究水溶液中的离子平衡，是前面已复习的水解平衡原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识

的综合利用，。这样既能巩固应用所学知识，又能有效地结合高考实际扩展思路，使学生发生认识上的飞跃。

(二）学生分析

学生已复习了弱酸、水等弱电解质的电离平衡和盐溶液的水解，溶液中的三守恒等知识，但学生对

学过的知识是一种静态掌握，当将盐类水解与化学反应相结合如氢氧化钠中通二氧化碳，酸碱中和过程尤

其是结合酸碱滴定曲线等动态过程时，学生往往无从下手，抓不住思考关键点，导致这部分题型失分严重。

为了帮助学生突破本部分难点，建立合理思维过程，特此设计本节小专题，希望能从四个关键点的有序分

析，提高学生的思考分析推理能力、综合运用能力和抽象思维能力。

（三）教学目标分析

（1）知识与技能目标：使学生能结合滴定曲线的理解强弱酸碱中和反应的终点与中性点的区别，通

过滴定过程四个关键点与水解原理结合分析混合溶液中的离子浓度大小关系。

（2）过程与方法目标：从滴定曲线的起点判断酸（碱）溶液的强弱性，通过学生分析中和反应方程式

比较中和滴定终点的酸碱性体会水解的应用，提高学生分析归纳能力,通过中和滴定过程溶质的分析及离子

浓度的比较，培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。

（3）情感目标：能在直观图像中获得理论知识，体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质，树立理论

联系实际的辩证唯物主义思想。

（4）重难点分析

重点：在滴定过程中结合水解原理分析混合溶液中的离子浓度大小关系。

难点：混合溶液中的溶质判断与守恒关系的应用。

（四）教学课前准备

利用下午三四节辅导课限时60min，学生完成专题-电解质溶液（滴定曲线）专项突破，总分108分。

批改问题反馈：（1）未建立强弱酸（强弱电解质）意识，见到某碱直接当强碱用；2）恰好反应与溶液显中

性判断混乱，消耗酸碱的量随之出错；（3）电荷守恒应用不熟练；（4）中和滴定过程对水的电离程度影响

判断混乱。

二、案例过程分析

【PPT展示】典型错题回顾明确学习目标

学生活动：结合自己的出错题型，思考出错原因，明确本节课学习任务

【高考预测】从近几年的高考试题来看，有关酸、碱的中和反应，Ⅰ卷的命题除涉及强酸、强碱的中

和反应外，重点以弱酸（碱）与强碱（酸）的中和反应为素材，结合中和滴定过程曲线考查盐溶液中离子

浓度大小的比较，Ⅱ卷则以酸碱中和滴定的实验为依托，进行有关的定量计算，或迁移应用于氧化还原或

沉淀滴定。

【提问分析】书写基础方程式：盐酸与氢氧化钠盐酸与氨水醋酸与氢氧化钠

【感知高考】展示2016年全国高考题298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，

溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确

的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0m



B.M点处的溶液中c(NH)c(CL)c(H)=c(OH)D.N点处的溶液中pH12

4

【讨论归纳】2016年全国高考题中考查了滴定过程中那几个关键点，涉及了哪些考点？

小组讨论展示：滴定终点的判断，指示剂的选择，中性点不等同于恰好反应点，起点判断，电离度应用。

设计意图：通过学生分析考题，明确考点、学习重点，培养学生分析归纳能力与习惯。

【展示分析】例一常温下,用0.1000mol·-1NaOH溶液滴定20