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A练——基础过关第四章物质结构元素周期律
A练——基础过关
第三节化学键
课时1离子键
（建议时间：30分钟）
知识点一离子键的概念及形成
1．下列关于离子键的说法正确的是（）
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠离子与氯离子可以形成离子键
D．在离子化合物中，两个氯离子间也存在离子键
【答案】C
【详解】
A．离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，故A说法错误；
B．金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，故B说法错误；
C．钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，故C说法正确；
D．在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，故D说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为：C。
2．下列说法不正确的是
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同
③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用
④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④
【答案】D
【详解】
①阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如铵根离子，故①错误；
②氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同，故②错误
③离子键是阴阳离子之间的相互作用，不只是正负电荷的吸引作用，还有核之间的斥力作用等，故③错误
④CaCl2是离子化合物，氯离子与钙离子之间形成离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故④错误；
①②③④均不正确，答案选D。
3．下列物质含有离子键的是
A．Cl2 B．CO2 C．MgCl2 D．H2O
【答案】C
【详解】
A．氯气由氯气分子构成，氯分子内只有共价键，A不选；
B．二氧化碳是共价化合物，只含共价键，B不选；
C．氯化镁离子化合物，只含离子键，C选；
D．水是共价化合物，只含共价键，D不选；
答案选C。
4．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是
A．6和8 B．8和11 C．12和9 D．11和17
【答案】A
【详解】
A．6和8对应的元素是Ｃ和O，都是非金属元素，不能形成离子键，A选；
B．8和11对应的元素是O和，组成物质Na2O，能形成离子键，B不选；
C．12和9对应的元素是和F，组成物质MgF2，能形成离子键，C不选；
D．11和17对应的元素是和，组成物质NaCl，能形成离子键，D不选。
故选：A。
5．我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是
A．K3C60中有离子键
B．该物质在熔融状态下不能导电
C．该物质的化学式为KC20
D．1molK3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023
【答案】A
【详解】
A．K3C60属于离子化合物，则其中一定有离子键，A正确；
B．K3C60属于离子化合物，故其在熔融状态下能导电，B错误；
C．该化合物的阴离子为C603-，故化学式不能写成KC20，应该是K3C60，C错误；
D．1molK3C60中含有3molK+和1molC603-，则含离子数目为4×6.02×1023，D错误；
故选A。
知识点二离子化合物的概念及性质
6．下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
【答案】D
【详解】
A．HCl为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性判断离子化合物，故A不选；
B．Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故B不选；
C．HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故C不选；
D．离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故D选；
故选：D。
7．下列叙述中正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．离子化合物中只含有离子键
C．离子化合物中一定含有离子键
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
【答案】C
【详解】
A．离子化合物中的阳离子不一定是金属阳离子，如NH4Cl含有铵根离子和氯离子，所以离子化合物中不一定含有金属元素，故A错误；
B．含离子键的化合物为离子化合物，但离子化合物可能含有共价键，如NaOH，既含离子键又含共价键，故B错误；
C．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故C正确；
D．溶于水可
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