高考化学专题有机制备实验.pptVIP

“有机试验”在高考中频频出现，重要波及有机物的制备、有机物官能团性质的试验探究等。常常考察蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题有机。这需要同学们掌握书本上有机制备试验以及前面复习过的蒸馏、分液等有机物常用的分离提纯措施。;把握六个关键，突破有机物制备试验;二、值得关注的物理性质规律

1．一般而言，构成和构造相似的分子晶体，熔沸点随相对分子质量增大而升高。

2．一般而言，离子晶体熔沸点不小于分子晶体熔沸点。

3．一般而言，有机物轻易溶解在有机溶剂中。但具有—OH、－CHO、－COOH等基团的小分子有机物易溶于水，其中乙醇极易溶于水。

4．一般而言，离子化合物更轻易溶解在水中。;三、熟悉常考问题

(1)有机物易挥发，因此在反应中一般要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的运用率和产物的产率。

(2)有机反应一般都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使某种价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同步在试验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。

(3)根据产品与杂质的性质特点选择合适的分离提纯措施，如蒸馏、分液等。;四、重点关注的操作要点

1．萃取：萃取剂规定溶质在萃取剂中的溶解度不小于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质与萃取剂不反应。

2．分液：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

3．蒸馏：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。;分离液体混合物的措施;4．蒸发结晶：加热过程不停搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，运用余热把剩余水蒸干。

5．蒸发浓缩：加热至溶液表面出现晶膜为止。

6．过滤：“一贴二低三靠”，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁

7．减压过滤（也称抽滤或吸滤）：安全瓶的作用是防止倒吸，导管应短进长出；布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对；停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以???倒吸；不适宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。;五、盘点常用仪器及装置;(2)经典装置

①反应装置②蒸馏装置;③抽滤装置;④高考真题中出现的试验装置;尤其提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有很好的冷凝效果，但必须竖直放置，因此蒸馏装置必须用直形冷凝管。;⑤模拟题中出现过的蒸馏、冷凝装置或仪器;⑥教材中出现过的蒸馏、冷凝装置或仪器;①试验室制乙烯;②苯的溴代反应（选修5，P37）（性质）;③苯的硝化反应（选修5，P37）（性质）;④乙酸的酯化反应/乙酸乙酯的制备

（必修2，P75）（选修5，P63）（性质，制备，重点）;7、饱和Na2CO3溶液的作用怎样？

a、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小，利于分层；

b、乙酸与Na2CO3反应，生成无味的CH3COONa而被除去；

C、C2H5OH被Na2CO3溶液吸取，便于除去乙酸及乙醇气味的干扰。

8、从化学平衡移动原理思索提高乙酸乙酯的产率的措施？

（1）增大反应物浓度：使用过量乙醇

（2）减小生成物浓度：蒸出乙酸乙酯

（3）升温：加热（4）浓硫酸做催化剂、吸水剂;例：苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。有关数据如表所示：;请回答问题：

(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的措施是_______________________________________________________________，在实际试验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远不小于理论上物质的量之比，目的是_______________________________________________________________。装置C中除加入甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要加入__________________________________。;解析(1)混合试剂的过程中，固体试剂一般是最先放入对应的容器中，当波及浓硫酸与液体有机物的混合时，应将浓硫酸缓慢加入液体有机物中。因苯甲酸在常温下是固体，浓硫酸的密度又比甲醇的大，故应先将苯甲酸放入烧瓶中，再加入甲醇，最终向烧瓶中加入浓硫酸。为防止暴沸，还需要加沸石或碎瓷片。甲醇过量，可提高苯甲酸的运用率。;例：苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。有关数据如表所示：;例：苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。有关数据如表所示：;(2)甲醇沸点较低，易汽化，C中冷凝管的作用是冷凝回流，防止