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铜与硝酸反应说课

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01反应原理介绍

02实验操作步骤

目录03实验现象观察

04反应产物分析

05教学目标与方法

06拓展与应用

第一章

反应原理介绍

铜的化学性质

铜的氧化反应

铜在潮湿空气中会与氧气反应，形成一层绿色的铜绿

（碱式碳酸铜），这是铜的自然氧化过程。

01铜与酸的反应

铜与稀硝酸反应会生成硝酸铜、水和一氧化氮气体，

反应中铜被氧化，硝酸被还原。

铜的置换反应02

铜可以与较活泼的金属盐溶液发生置换反应，如铜与

硝酸银溶液反应，铜置换出银，形成硝酸铜溶液。

03

硝酸的化学性质

强氧化性酸性不稳定性

硝酸是一种强氧化剂，能与多种硝酸是一种强酸，能够完全电离纯硝酸在常温下不稳定，容易分

金属反应，如铜反应生成氮的氧出氢离子，与碱反应生成硝酸盐。解产生二氧化氮和水，因此通常

化物和水。以稀释形式储存和使用。

反应方程式解析

01铜与硝酸的反应方程式

铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，方程式为：

3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。

02反应物与生成物的化学性质

铜是金属，硝酸是强氧化剂，反应中铜被氧化成铜离子，

硝酸被还原成氮氧化物。

03反应条件对产物的影响

反应条件如硝酸浓度、温度等会影响产物的种类和比例，

例如稀硝酸主要产生NO，而浓硝酸则产生NO2。

第二章

实验操作步骤

实验材料准备

准备铜片配置硝酸溶液准备防护装备

实验前需准备纯度较高的铜按照实验要求配置适当浓度实验人员需穿戴防护服、护

片，作为反应的主要材料。的硝酸溶液，确保反应安全目镜和手套，以防硝酸溅射