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(每日一练)全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠必考考点训
练
填空题
1、2021年12月13日从天津市疫情防控指挥部获悉，中国内地首次发现新冠病毒“奥密克戎”变异株。当下疫
情对生产生活仍然影响极大，人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用
途。回答下列问题：
(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式：___________。
(2)已知KMnO与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO，该反应也可以用来制
44222
取氯气，15.8gKMnO能和___________gHCl发生上述反应，其中有___________molHCl被氧化，产生的Cl在标
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准状况下的体积为___________L。
(3)实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl↑+3HO。若制取标准状况下6.72L氯气，反
32
2
应过程中转移电子的物质的量为___________。
Δ
+-2+
答案：(1)MnO+4H+2ClMn+Cl↑+2HO
222
(2)29.20.55.6
(3)0.5mol
解析：
(1)
Δ
实验室常用MnO和浓盐酸在加热条件下制备氯气，其离子方程式为MnO＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl↑＋2HO；
2222
Δ
故答案为MnO＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl↑＋2HO；
222
1
(2)
2molKMnO被消耗的同时，有16molHCl被消耗，即15.8gKMnO参与反应消耗HCl的质量为
34
15.8g
×16×36.5g/mol
158g/mol=29.2g；2molKMnO被10molHCl还原，15.8gKMnO参与反应，被氧化的HCl的物质的量
44
2
15.8g
×10
158g/mol=0.5mol，产生标准状况下氯气的体积为0.25mol×22.4L·mol－1=5.6L；故答案为29.2g；0.5；5.6；
2
(3)
根据反应方程式，生成3mol氯气时，转移电子物质的量为5mol，则制备标准状况下6.72L氯气时转移电子物
6.72L5
质的量为×=0.
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