北京西城八中少年班2024-2025学年高二化学第二学期期末调研模拟试题含解析.docVIP

北京西城八中少年班2024-2025学年高二化学第二学期期末调研模拟试题

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为

A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构D．共价键类型

2、现有W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列错误的是（）

A．X与Z具有相同的最高化合价 B．X和Y形成的化合物的水溶液呈碱性

C．Y的氢化物为离子化合物 D．简单离子半径：Y＜X＜W

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA

B．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

D．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中所含的原子数为2NA

4、一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)??△H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

压强

CO2与CO的物质的量之比

B

温度

容器内混合气体的密度

C

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

D

?SO2的浓度

平衡常数K

A．A B．B C．C D．D

5、下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

6、下列有关说法正确的是（）

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

B．1mol甲基所含的电子数约为10×6.02×

C．14g分子式为的链烃中含有的C＝C的数目一定为

D．同分异构体间具有完全相同的物理性质和化学性质

7、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．酸性氧化物一定不能和酸反应

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

8、下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣

D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

9、下列离子方程式正确的是（）

A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+

C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣

D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

10、下列电子转移方向和数目的判断正确的是

A．B．

C．D．

11、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(??)

A．氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-

B．粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+

C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+

D．钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用

12、我省盛产矿盐（主要成