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中考化学方程式汇总（必威体育精装版版，附反应类型）

第一部分化学反应基本类型核心认知

1.1四种基本反应类型定义与特征

化学反应的基本分类是中考基础考点，有哪些信誉好的足球投注网站《化学反应的基本类型教学设计》明确指出，需通过“特征辨析+类别判断”建立系统认知，核心特征如下表所示：

反应类型

核心特征

通式

化合价变化规律

典型示例

化合反应

多变一（多种物质生成一种）

A+B→AB

可能变化（如单质参与）

2Mg+O?\xlongequal{\text{点燃}}2MgO

分解反应

一变多（一种物质生成多种）

AB→A+B

可能变化（如生成单质）

2H?O?\xlongequal{\text{MnO}_2}2H?O+O?↑

置换反应

单换单（单质与化合物反应）

A+BC→B+AC

一定变化

Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

复分解反应

两交换、价不变

AB+CD→AD+CB

一定不变

HCl+NaOH=NaCl+H?O

关键警示：并非所有反应都能归入四种基本类型，如CO还原CuO（CO+CuO\xlongequal{\Delta}Cu+CO?）属于氧化还原反应，但不满足基本反应类型特征，需特别区分。

1.2反应类型判断方法（两步法）

1.第一步：数物质种类

若反应前多种物质、反应后一种物质→化合反应；若反应前一种物质、反应后多种物质→分解反应。

例：CO?+H?O=H?CO?（化合反应，多变一）；CaCO?\xlongequal{\text{高温}}CaO+CO?↑（分解反应，一变多）。

2.第二步：辨反应物类别

若反应前后均为两种物质，且反应物含单质→置换反应；若反应物均为化合物且无单质→复分解反应（需满足生成沉淀、气体或水的条件）。

例：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（置换反应，含单质Zn）；CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?（复分解反应，均为化合物）。

1.3中考高频反应类型考情分析

根据2024-2025年各地中考真题统计，复分解反应考查频率最高（占方程式考点的40%），主要涉及酸碱中和、盐与酸/碱/盐的反应；置换反应次之（25%），聚焦金属与酸、金属与盐溶液的反应；化合与分解反应多结合实验探究考查（合计30%），如氧气制备、水的电解等；非基本类型的氧化还原反应（5%）多以工业制备、物质还原为背景命题。

第二部分化合反应（多变一）

2.1金属与氧气的反应

金属与氧气反应生成金属氧化物，是中考基础反应，常结合实验现象、金属活动性考查。

化学方程式

反应条件

实验现象

考频星级

易错警示

2Mg+O?\xlongequal{\text{点燃}}2MgO

点燃

剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

★★★★★

不可漏写“点燃”条件；MgO为白色，非灰白色

3Fe+2O?\xlongequal{\text{点燃}}Fe?O?

点燃

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

★★★★★

产物为Fe?O?（黑色），非Fe?O?（红棕色）

2Cu+O?\xlongequal{\Delta}2CuO

加热

红色固体逐渐变为黑色

★★★★☆

反应需持续加热，“Δ”不可省略

4Al+3O?\xlongequal{\text{点燃}}2Al?O?

点燃

剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体

★★★☆☆

常温下Al与O?反应生成致密氧化膜，阻止进一步反应

2Na+Cl?\xlongequal{\text{点燃}}2NaCl

点燃

剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体

★★☆☆☆

属于化合反应，Cl?为反应物，非氧气

知识拓展：铝制品常温下不易锈蚀，因4Al+3O?=2Al?O?（无反应条件），生成的Al?O?薄膜致密，能隔绝空气与水。

2.2非金属与氧气的反应

非金属（C、S、P、H?等）与氧气反应生成氧化物，是氧气性质探究的核心反应。

化学方程式

反应条件

实验现象

反应类型

考频星级

C+O?\xlongequal{\text{点燃}}CO?

点燃（充分燃烧）

发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

化合反应

★★★★★

2C+O?\xlongequal{\text{点燃}}2CO

点燃（不充分燃烧）

产生蓝色火焰，放热，生成有毒气体

化合反应

★★★☆☆

S+O?\xlongequal{\text{点燃}}SO?

点燃

空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气体

化合反应

★★★★★

4P+5O?\xlongequal{\text{点燃}}2P?O?