人教版初中化学九年级上册-质量守恒定律-名师教学PPT课件(1).pptxVIP

演讲者课题1质量守恒定律人教版化学学科九年级上册第五单元课题1

知识与技能1.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。2.认识质量守恒定律的实质,学会用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。过程与方法1.通过实验和史实交流认识质量守恒定律,体验科学探究的基本过程。2.初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。情感态度价值观1.通过质量守恒定律的学习,对化学反应的认识由定性上升到定量。2.养成严谨求实的科学态度和坚持真理的科学精神。质量守恒定律教学目标

质量守恒定律温故知新化学实质微观:分子分解成原子,原子重新组合成新的分子宏观:物质发生化学变化时生成了新的物质反应实质

质量守恒定律提出问题在一定条件下,反应物发生了化学反应生成了新的物质,如镁条燃烧生成氧化镁,水电解产生氢气和氧气。那么反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢?化学家从很早便开始关注这个问题。1

质量守恒定律提出问题1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗?

质量守恒定律提出问题当物质发生化学反应生成新物质时,反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较,存在什么关系?根据以下实验方案分组进行实验,并将实验结果填入表中。请你在实验中观察和探究以下问题,并结合实验条件思考和做出分析:（1）反应物和生成物的状态及其他变化;（2）实验中观察到的质量变化情况。

质量守恒定律实验探究探究活动一:红磷燃烧前后质量的测定注意事项:实验前锥形瓶底部放一些细沙（防止锥形瓶炸裂）玻璃管上系一个气球形成密闭系统（防止实验失败）注意观察实验现象并分析得出正确的实验结论

质量守恒定律实验现象与分析实验名称红磷燃烧前后质量的测定实验现象反应前总质量反应后总质量分析文字表达式磷+氧气点燃五氧化二磷红磷燃烧,产生大量白烟;气球先膨胀后缩小。反应前后物质的质量总和不变M1=157.0gM2=157.0gM1=M2

质量守恒定律实验探究探究活动二:铁钉跟硫酸铜反应前后质量的测定注意事项:实验前铁钉用砂纸打磨干净（使铁钉与硫酸铜溶液充分反应）用橡皮塞塞紧锥形瓶（形成密闭系统）注意观察实验现象并分析得出正确的实验结论

质量守恒定律实验名称铁钉跟硫酸铜反应前后质量的测定实验现象反应前总质量反应后总质量分析文字表达式铁钉表面有红色固体物质析出,溶液逐渐由蓝色变成浅绿色.铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁反应前后物质的质量总和不变M1=M2实验现象与分析M1=197.5gM2=197.5g

质量守恒定律实验结论参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和

质量守恒定律深化理解是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢?

质量守恒定律实验再探究探究活动三:盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定想一想你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化呢?产生这种现象的原因是什么呢?如何避免这种现象出现呢?

质量守恒定律实验现象与分析实验名称盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定实验现象反应前总质量反应后总质量分析文字表达式有大量的气泡产生;碳酸钠粉末逐渐减少。生成物中的二氧化碳为气体,逸出到空气中;故反应后总质量减少。碳酸钠+盐酸氯化钠++水气体二氧化碳M1＞M2M1=37.2gM2=36.2g

质量守恒定律实验再探究探究活动四:镁条燃烧的实验想一想你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化呢?产生这种现象的原因是什么呢?如何避免这种现象出现呢?

质量守恒定律实验名称镁条燃烧实验现象反应后总质量反应后总质量分析文字表达式镁+氧化镁点燃生成物氧化镁的质量增加了氧元素的质量;所以反应后质量增加。发出耀眼的白光、放出热,生成白色固体。气体氧气实验现象与分析M1＜M2

质量守恒定律深化理解1白磷燃烧实验磷+氧气→五氧化二磷铁钉与硫酸铜实验硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜M1=M2M1=M2特点:化学反应过程中没有气体生成或虽有气体参加但在密闭系统中进行,参加反应的物质与外界环境无物质交换。点燃2

质量守恒定律深化理解盐酸+碳酸钠→氯化钠+二氧化碳+水盐酸与碳酸钠实验镁条燃烧实验镁+氧气→氧化镁小结:若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律,则反应一定要在密闭系统中进行。M1=M