高中化学第八章第三节高考必考知识点.pptVIP

(5)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都发生水解，且能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全，此时水解反应的离子方程式中用“===”，且有气体或沉淀生成时要用“↑”和“↓”来表示。例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，NaHCO3溶液呈碱性：＋H2OH2CO3＋OH－，混合后由于H＋＋OH－===H2O，使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，产生白色沉淀和CO2气体，离子方程式为Al3＋＋3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。第30页，共69页，星期日，2025年，2月5日特别提醒第31页，共69页，星期日，2025年，2月5日●案例精析【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3第32页，共69页，星期日，2025年，2月5日[解析]A、B两项溶液种类相同，NH4Cl水溶液呈酸性，NaCl溶液呈中性，Na2CO3水溶液都显碱性，但因为NaHCO3的水解是Na2CO3的第二步水解，水解程度变小，Na2CO3的碱性大于NaHCO3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl，NaCl，NaHCO3，Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH由小到大的顺序为：(NH4)2SO4，NH4Cl，NaNO3，Na2S，故C项正确，D错误。[答案]C第33页，共69页，星期日，2025年，2月5日已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是 ()A．酸的强弱：HCNHClOB．pH：HClOHCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND．酸根离子浓度：c(CN－)c(ClO－)第34页，共69页，星期日，2025年，2月5日解析：题目中可以应用的主要信息有：①HCN、HClO都是弱酸；②同浓度的NaCN溶液与NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大。解答该题时首先清楚CN－、ClO－均能发生水解，然后从NaCN溶液的pH较大入手，分析两酸的强弱及两种阴离子的水解程度。等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH较大，则CN－水解程度大，根据“越弱越水解”的规律，HClO的酸性较强。第35页，共69页，星期日，2025年，2月5日选项内容指向·联系分析结论A酸的强弱应为：HCNHClO错误BpH应为：HClOHCN错误C同体积同浓度时n(HCN)＝n(HClO)，消耗n(NaOH)相同错误DHClO酸性比HCN强，HCN的电离程度比HClO的小，故c(CN－)c(ClO－)正确答案：D第36页，共69页，星期日，2025年，2月5日1.比较依据(1)两个理论依据①弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c()?c()(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c()＞c()?c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。第37页，共69页，星期日，2025年，2月5日(2)三个守恒关系①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。第38页，共69页，星期日，2025年，2月5日③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H