第01讲 电离平衡（复习讲义）（全国通用）（解析版）.docxVIP

第01讲电离平衡

目录

01TOC\o1-3\h\u考情解码·命题预警

02体系构建·思维可视

03核心突破·靶向攻坚

考点一物质的组成与分类

知识点1物质的组成

知识点2物质的分类

考向1考查物质的组成的判断

考向2根据标准对物质进行分类

【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物

考点二物质的性质与变化

知识点1物理性质和化学性质

知识点2物理变化和化学变化

考向1传统文化中物质的性质和变化

【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路

考向2物质变化的性质及其应用

【思维建模】判断物质变化的基本思路

考向3化学反应类型的判断

【思维建模】各反应类型间的关系

考点三分散系与胶体

知识点1分散系

知识点2胶体

考向1分散系及其分类

考向2胶体的组成、性质、制备

考向3胶体性质的应用

04真题溯源·考向感知

考点要求

考查形式

2025年

2024年

2023年

弱电解质的电离平衡

?选择题

?非选择题

广东卷T12，3分

湖南卷T13，3分

新课标卷T7，6分

河北卷T11，3分

湖北卷T12，3分

山东卷T15，4分

电离平衡常数及其应用

?选择题

?非选择题

全国卷T13，6分

甘肃卷T14，3分

江苏卷T12，3分

江苏卷T12，3分

浙江6月卷T15，3分

湖南卷T12，3分

考情分析：

1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：

（1）以弱酸、弱碱为载体，考查溶液pH、电离平衡影响因素、离子浓度关系等。

（2）以电解质溶液曲线为载体，考查电离常数的计算、离子浓度关系等。

2．从命题思路上看，侧重以电解质溶液图像、化工流程为载体，根据图像进行电离常数的计算、运用电离常数进行相关计算。

3．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：

（1）比较电解质的强弱。并结合图像说明。

（2）依据电离平衡移动理论，解释离子浓度的变化。

（3）有关电离平衡常数的计算。

（4）比较同浓度（或同pH）弱电解质溶液的离子浓度大小。

复习目标：

1.准确区分电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的定义及本质差异（电离是否完全），能举例判断常见物质类别（如酸、碱、盐、水、有机物的电解质属性）。

2.理解电离平衡的定义（弱电解质在水溶液中电离速率与结合速率相等的状态）、特征（逆、等、动、定、变），并与能规范书写弱电解质的电离方程式（含可逆符号），尤其是多元弱酸（如H?CO?、H?S）的分步电离方程式，明确“分步电离、一步比一步难”的特点。

3.理解电离度（α）的概念（α=已电离的弱电解质浓度/初始浓度×100%），知道其与浓度、温度的关系（稀释促进电离，α增大；升温促进电离，α增大），能进行简单计算（非复杂定量，但需明确逻辑）。化学平衡概念形成关联。

4.了解电离平衡常数的含义和应用；掌握电离平衡常数的相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡

知识点1弱电解质的电离平衡概念

1.弱电解质

（1）概念

①强电解质：溶于水后能完全电离的电解质

②弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质

得分速记

①酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子。在相同条件下，根据不同电解质在水溶液中电离程度的大小，可将电解质分为强电解质和弱电解质。

②强电解质是完全电离，弱电解质是部分电离。强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。?

③弱酸、弱碱属于弱电解质；水属于极弱的电解质。

（2）与化合物类型的关系：

①强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸(H2SO4、HNO3)、强碱(KOH、NaOH)和绝大多数盐。

②弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸(CH3COOH、HClO)、弱碱、水和极少数盐[(CH3COO)2Pb]。

（3）强电解质与弱电解质的判断

①从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。

②从在水中能否完全电离判断。全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。

得分速记

①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。

②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。

③电解质的强弱与化学键没有必然联系，一般强电解质含有离子键或强极性键，