初中人教版初三九年级化学-利用化学方程式计算——表格型-名师教学PPT课件.pptxVIP

透析例题总结方法

表格型数据的利用化学方程式计算

化学九年级郭记花

数据呈现形式

利用化学方程式计算

纯文字叙述型

坐标曲线型

表格型

实物流程图型

中考导航

利用化学方

程式计算

数学工具

解决化学问题

数据处理

通过对实验中表格型数据的处理和分析，进行简单的定量计算

学习目标

兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100克，进行编号为①-④的四组实验，充分反应后，过滤，干燥所得沉淀的质量和实验中所用氯化钙溶液的质量见下表。

请计算：⑴第二组实验中生成沉淀的质量为g。

⑵碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

实验次序

①

②

③

④

滴加氯化钙溶液的质量/g

10

20

30

40

充分反应后剩余固体的质量/g

2.0

m

0.5

0.5

例题透析

碳酸钠溶液的质量：

实验①中加入氯化钙溶液的质量：

生成沉淀的质量：

100g

10g

?

?

Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl

2.0g

实验次序

①

②

③

④

滴加氯化钙溶液的质量/g

10

20

30

40

充分反应后剩余固体的质量/g

2.0

m

0.5

0.5

数据分析

思考：反应①为什么会停止？每10g氯化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀的质量是多少？

碳酸钠溶液的质量：

实验③中加入氯化钙溶液的质量：

生成沉淀的质量：

100g

30g10g

?

?

Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl

5.0g2.0g

实验次序

①

②

③

④

滴加氯化钙溶液的质量/g

10

20

30

40

充分反应后剩余固体的质量/g

2.0

m

5.0

5.0

数据分析

实验①是因氯化钙反应完才停止的，故每10g氯化钙溶液完全反应生成2.0g碳酸钙沉淀。

实验②中m=g

4.0

碳酸钠溶液的质量：

求100g碳酸钠溶液中溶质质量应该用哪组实验数据来计算呢？

100g

?

Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl

实验次序

①

②

③

④

滴加氯化钙溶液的质量/g

10

20

30

40

充分反应后剩余固体的质量/g

2.0

m

5.0

5.0

数据分析

实验③为什么会停止？

每10g氯化钙溶液完全反应生成2.0g碳酸钙沉淀，

所以30g氯化钙溶液完全反应生成6.0g碳酸钙沉淀，

故实验③因碳酸钠反应完而停止。

实验③或实验④

中考真题透析

⑵解：设100g碳酸钠溶液中溶质质量为x

106100

x5.0g

×

=

5.3g

x

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3％。

×

100％

=5.3％

答题模板

Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl

实战演练

计算应用题:在实验室中常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。先向气体发生装置中加入一定量的石灰石，然后将60g稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如表格所示：

次数

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸质量/g

20

20

20

生成二氧化碳的质量/g

0.88

0.88

0.44

⑴共制得二氧化碳的质量g。

⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。

表格型

实战演练

1.审题

2.书写正确的化学方程式

3.找/求纯净物的量

4.将纯量代方程求相关量

5.将相关量代公式求解

有关化学方程式计算的解题思路

中考真题透析

⑵解：设100g碳酸钠溶液中溶质质量为x

106100

x5.0g

×

=

5.3g

x

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3％。

×

100％

=5.3％

答题模板

解：设

写

找

列

解

答

Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl