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化学选修4化学反映与原理

章节知识点梳理

第一章化学反映与能量

化学反映中的能量变化

(1)化学反映的实质:反映物化学键断裂和生成物化学键形成。其中旧键断裂要吸收能量,新键形成会释放能量。

(２)化学反映的特征:既有物质变化，又有能量变化。

（３）化学反映中的能量转化形式:热能、光能和电能等,通常重要体现为热能的变化。

一、焓变反映热

1.反映热:化学反映过程中所放出或吸收的热量,任何化学反映都有反映热，因为任何化学反映都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反映热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热)

2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反映的热效应

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符号：△H.单位：kJ/moｌ，即：恒压下：焓变=反映热，都可用ΔH表达，单位都是kＪ/mｏｌ。

3.产生因素:化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反映。(放热吸热)△H为“-”或△H0，表达的时候“－”,“ｋＪ/mｏl”不能省略

吸收热量的化学反映。(吸热＞放热）△H为“+”或△Ｈ＞0，表达的时候“+”，“kＪ／mol”不能省略

放热反映和吸热反映判断方法

①能量图像

左图反映物总能量不小于产物总能量,为放热反映；

右图为反映物总能量低于产物总能量，为吸热反映

注意:a.图中可以得知物质的能量越高越不稳定;b．一定是全部物质的能量之和，而不是某一个物质的能量高于产物或者低于产物的能量

②经过键能的计算△Ｈ

也可以运用计算△Ｈ来判断是吸热还是放热。

△H=生成物所具备的总能量－反映物所具备的总能量=反映物的总键能-生成物的总键能

（不建议大家死记硬背公式，应该了解反映物断键吸收的能量和产物成键时所放出的能量相对大小,假如断键吸收能量不小于成键释放能量则为吸热反映，假如成键释放的能量不小于断键吸收的能量则为放热反映）

依照键能计算反映热的关键是对的找出反映物和生成物所含共价键的数目，注意晶体结构中化学键的情况。

常见物质中的化学键数目

规定掌握氢气和氯气燃烧键能变化

物质

Ｈ—H

Cl—Cl

H—Cl

键能

436kJ/mol

243kJ/mol

432kJ/ｍｏl

表中的数值表达断开或者形成１ｍｏl化学键时所吸收或者释放的能量。

依照方程式:H2＋Cl2=２ＨCl

△E吸=４36+2４３＝６7９kJ

△Ｅ放=2×４3２=864ｋJ

△E放－△E吸=864kJ-679kJ=１85kJ

阐明是放热反映，则该反映的△H=-185ｋJ/moｌ

③对常见的反映进行记忆

☆常见的放热反映：①全部的燃烧反映②全部的酸碱中和反映③大多数的化合反映④自发氧化还原反映,如金属与水或酸的反映,食物腐败等;⑤生石灰（氧化钙)和水反映⑥铝热反映等

☆常见的吸热反映:①晶体Ba(OH)2·8H２Ｏ与NH４Cl②大多数的分解反映③条件通常是连续加热或高温的反映,如Ｃ和CO２、C和Ｈ2Ｏ(g）的反映，以H2,CO，C为还原剂的热还原法对金属的冶炼。

温馨警示（1）物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不属于吸热反映或放热反映,在进行反映热的关于计算时,必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。同种物质不一样状态时所具备的能量:气态液态＞固态

物质溶解通常铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。

化学反映是放热还是吸热与反映发生的条件没有必定联络。如吸热反映NＨ４Ｃl与Ba(OＨ)2在常温常压下即可进行,而诸多放热反映需要在加热的条件下才能进行。

能量与键能的关系:物质具备的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。

常温是指２5,101.标况是指0,101.

比较△H时必须连同符号一起比较。

对的了解反映过程、能量图象

E1：旧键断裂吸收的能量或称为活化能。

Ｅ２:新键形成放出的能量或称为逆反映的活化能。

ΔＨ=E1-E2,为此反映的焓变。

催化剂的作用：降低E１、Ｅ2，但不影响ΔＨ，反映放热还是吸热取决于起点（反映物)和终点(生成物)能量的高低。

运用状态,迅速比较反映热的大小

若反映为放热反映

1．当反映物状态相同,生成物状态不一样时，生成固体放热最多,生成气体放热至少。

2．当反映物状态不一样，生成物状态相同时,固体反映放热至少,气体反映放热最多。

３．在比较反映热（ΔH)的大小时,应带符号比较。对于放热反映，放出的热量越多，ΔH反而越小。

二、热化学方程式

１．概念

表达参加化学反映的物质的物质的量和反映热的关系的化学方程式。

例如：在200℃、101ｋPａ时,Ｈ2与碘蒸气作用生成２mｏlHＩ气体时,放出14.９ｋJ热量，其热化学方程式为H2(g)+I2(g）ｅｑ＼o(＝==＝=,＼s\ｕp11(20０℃),\ｓ\dｏ4(101kＰa)）2HI(g)ΔH=-1４.9kJ·ｍo