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第62页，共108页，星期日，2025年，2月5日第63页，共108页，星期日，2025年，2月5日第64页，共108页，星期日，2025年，2月5日第65页，共108页，星期日，2025年，2月5日2.共价分子的空间构型(1)分子的极性分子的极性是由化学键的极性引起的。由共价键构成的分子都有带正电荷和负电荷两部份。正如任何物体有重心一样，我们可以设想正负电荷各集中于一点，即每种电荷都有一个“电荷中心”。如果正、负电荷中心重合的分子叫非极性分子，不重合的叫极性分子第66页，共108页，星期日，2025年，2月5日第67页，共108页，星期日，2025年，2月5日第68页，共108页，星期日，2025年，2月5日(2)分子的空间构型与杂化分子轨道理论杂化轨道理论基本要点①原子轨道在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中能量相近的各个原子轨道可以“混合”起来重新组成成键能力更强的新轨道，这一过程称为轨道的杂化，所形成的新轨道叫杂化轨道。②同一原子中能级相近的n个原子轨道，杂化后只能形成n个杂化轨道。第69页，共108页，星期日，2025年，2月5日③杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理。从而使不同杂化轨道间的尖角不同，分子的空间构型也不同。例如，对sp3杂化来说，当键角为109?28?时排斥能最小，所以sp3杂化轨道成键时所形成的分子呈正四面体形。第70页，共108页，星期日，2025年，2月5日杂化轨道类型①sp杂化与HgCl2分子构型实验测知HgCl2分子是一直线型分子。键角为180?，两个Hg-C1键的键长、键能均相等。CO2分子也是直线型分子，其中心原子C也采用sp杂化轨道与两个O原子形成互相垂直的2个?键，同时C原子上剩下的两个互相垂直的p轨道与两个O原子所剩下的单电子p轨道形成2个?键。此外BeCl2分子中Be原子也采用sp杂化与两个C1原子结合在一直线上。第71页，共108页，星期日，2025年，2月5日第72页，共108页，星期日，2025年，2月5日第73页，共108页，星期日，2025年，2月5日②sp2杂化与BF3分子构型B原子基态外层电子构型为2s22p1，在形成BF3分子时，有1个s电子激发到2p轨道，形成三个未成对电子，同时，B原子的一个2s轨道和2个2p轨道杂化，对称地分布在B原子周围，互成120?角，三个sp2杂化轨道各与一个F原子成键，形成平面正三角形的BF3分子。第74页，共108页，星期日，2025年，2月5日第75页，共108页，星期日，2025年，2月5日③sp3等性杂化与CH4分子结构四个sp3杂化轨道各与一个H原子的1s轨道重叠成4个sp-s键，形成正四面体的CH4分子。除甲烷外，其它烷烃、SiH4分子及某些离子如SO42-、NH4+等的中心原子都是以sp3杂化轨道成键。第76页，共108页，星期日，2025年，2月5日第30页，共108页，星期日，2025年，2月5日第31页，共108页，星期日，2025年，2月5日③洪特（Hund）规则洪特规则是指在等价轨道（n,l均相同轨道）上，电子将尽量单独单据不同的轨道，而且保持自旋方向相同。当等价轨道全充满、半充满和全空时，原子体系的能量较低，这种原子结构是比较稳定的。第32页，共108页，星期日，2025年，2月5日(2)核外电子排布②电子结构式它根据能量最低原理和保里不相容原理，应用近似能级图，用主量子数和亚层符号一起表示一个能级，能级中的电子数用右上角的数字表示，它是表示核外电子排布最常用的方法。例如22号元素钛（Ti）原子的电子排丰式为： 第33页，共108页，星期日，2025年，2月5日电子排布式虽然能清楚地表示核外电子在各亚层中的填充情况，但无法表示电子占据原子轨道的情况，为体现供特规则，这时要使用轨道表示式。?????????????????????????????????????????????????????????第34页，共108页，星期日，2025年，2月5日③量子数表示量子数表示法从轨道图着手，列出完整的一套四个量子数表示核外电子排布。例如B、C、N原子，它们前四个电子的相应量子数均为： 第35页，共108页，星期日