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2025年高考化学元素周期表知识点卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

注意事项：

1.请将答案写在答题纸上。

2.本试卷分必考题和选考题两部分。必考题第Ⅰ卷为选择题，选考题第Ⅱ卷为非选择题。考生务必首先确认答题卡是否规范。

3.回答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

4.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题）

1.下列有关元素周期表的说法正确的是

A.所有元素原子核外电子层数都等于其周期数

B.同一主族元素从上到下，非金属性一定减弱

C.同一周期元素从左到右，原子半径一定减小

D.第ⅦA族元素均为活泼非金属元素，它们对应的氢化物都是酸性气体

2.下列化学用语表示正确的是

A.氯离子的结构示意图：[Ne]3s23p?

B.氧化钠的电子式：Na?O2?

C.硫原子的基态原子核外电子排布式：1s22s22p?3s23p?

D.碳酸根离子的结构式：O=C=O

3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。Z的简单氢化物是自然界中含量最多的气体，Y的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是

A.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

B.Z与W形成的化合物中可能只含共价键

C.W的单质既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应

D.X与Y可以形成一种常见化合物，其水溶液呈碱性

4.下列关于同主族元素性质递变规律的叙述，正确的是

A.从上到下，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大

B.从上到下，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强

C.从上到下，金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强

D.从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱

5.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为8的粒子一定属于惰性气体元素

B.电子层结构相同的离子，其半径一定相等

C.阴离子的半径一定大于其对应原子的半径

D.金属性越强的元素，其单质与水反应越剧烈

6.下列元素中，第一电离能最小的是

A.Mg

B.Al

C.Si

D.P

7.下列说法正确的是

A.原子序数为35的元素，其核外电子排布式为1s22s22p?3s23p?3d1?4s2

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外M层电子数为奇数的所有主族元素中，其最外层电子数一定为奇数

D.原子核外电子排布式为1s22s22p?3s23p?3d?4s2的元素位于元素周期表第VIII族

8.下列说法正确的是

A.原子序数为53的元素位于元素周期表第VIA族

B.原子最外层电子数为奇数的元素，其单质一定具有氧化性

C.原子序数大于36的元素原子，其原子核外一定含有d电子

D.原子最外层电子数为2的元素，其单质一定为双原子分子

9.下列关于卤素及其化合物性质的叙述，正确的是

A.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐增强

B.F?、Cl?、Br?、I?都能与NaOH溶液反应，且生成的盐的化学式分别为NaF、NaCl、NaBr、NaI

C.Br?的氧化性比I?强，所以Br?可以从碘化钠溶液中置换出I?

D.碘易升华，说明碘分子间作用力较弱

10.下列说法正确的是

A.碱金属族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高

B.镁、铝、锌、铁四种金属，活动性最强的是锌

C.碱金属族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强

D.碱金属族元素都能与氧气反应生成氧化物，其中与氧气反应最剧烈的是锂

第Ⅱ卷（非选择题）

11.下表是元素周期表的一部分，其中字母代表的元素均为主族元素。

||A||B||C||D|

|---|---|---|---|---|---|---|---|

|周期||二|三|四|五|六|七|

|一||||||||

已知：A