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深度学习视角下基于真实情境的课例——“金属钠的性质”教学设计

【教学过程】

▲环节一：情境探究，认识本质

本环节以生活中的食盐导入新课，介绍食盐的晶体结构；复习氯化钠作为电解质的概念；学习由氯化钠转化为钠单质——钠的工业制法。

（设计意图：通过日常生活中钠的存在及生产实际，引导学生认识金属钠在日常生活中的用途，及其在人类生产中发挥的重要作用，激发学生的学习兴趣和社会责任感。）

▲环节二：演示实验，探明真相

○学习任务一：认识钠的物理性质，介绍钠的保存

实验2-1：用镊子从煤油中取出钠，并用小刀进行切割。

学生活动：仔细观察并思考切面变暗的原因。阅读教材34页内容，总结钠的物理性质。

小结钠的物理性质：

质软、有银白色金属光泽、ρ煤油ρ钠

（设计意图：引导学生亲眼看到、亲身体会，增强学生的体验感，从而加深学生对钠的物理性质的记忆，并培养学生观察、归纳、总结的能力。）

○学习任务二：从原子结构上预测钠的化学性质

学生活动：（1）复习金属活动性顺序表，预测金属钠可能具有的性质。（2）画出钠的原子结构示意图，预测钠的化学性质。

（设计意图：将初中学习过的原子结构知识用于推导钠的化学性质中，培育学生结构决定性质的化学思想。）

○学习任务三：实验探究验证钠的化学性质

实验2-2：将切下的钠块放在坩埚中加热，展示加热后的产物。播放实验视频。

学生活动：（1）观察实验并描述实验现象。（2）写出反应方程式。

设疑：对比钠与氧气反应的产物可以得出哪些结论？（反应条件不同，产物不同。）

从氧化还原的角度对比反应的异同。（钠都做还原剂，常温下和点燃条件下转移电子不同。）

（设计意图：本环节让学生主动运用氧化还原原理分析钠与氧气发生的两个反应中钠的变化，表现出还原性的本质，从而指导学生利用原子结构示意图探究金属钠容易失去电子，进而建立金属元素学习模型，逐步体会化学学科中“结构决定性质、性质体现架构”的思想。同时，理解反应条件不同，同样的反应物可以生成不同的产物，让学生在学习钠的化学性质之外探究钠与氧气的反应。）

［学以致用］过氧化钠是钠的一种氧化物，有广泛的用途。金属钠大量用于制备过氧化钠。

［深度思考］

1.在工业生产中，生产过氧化钠首先要把钠熔化，然后通入不含二氧化碳的干燥空气，在180℃~200℃下生成氧化钠，再增加气量并升温至300℃~400℃，即可得到纯净的过氧化钠。你能写出相关反应的化学方程式吗？钠的两种氧化物哪种热稳定性更强呢？

2.一块新切开的金属钠的表面呈现银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，原因是什么？根据物质转化的相关知识推测，将钠切开并长期露置于空气中，最终可能生成哪种物质？

3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量干燥的氧气中（常温下）充分反应，哪块失电子多？为什么？

学生活动：小组讨论，汇报结果。

（设计意图：将问题镶嵌在实际生活和工业生产实例当中，引导学生分析问题、提炼信息，找出问题核心，将所学知识与实际联系起来，从而达到有目的地培养学生综合能力、创新意识的目的；通过小组讨论使学生自觉思考所学知识，对所学知识及其过程进行客观评判，达到让学生在教学活动中、在参与知识的形成过程中、在批判性认识与理解中，形成对知识及学习过程进行评判的意识和能力，最终使学生形成自觉而理性的精神和正确的价值观。）

▲环节三：观察现象，总结归纳

过渡：播放视频，将一大块钠扔到湖水中。（剧烈的爆炸让学生看后很震撼。）

实验探究：用镊子取出一小块金属钠，然后放入含有酚酞的水中。

小组合作：（1）做实验，记录并交流实验结果。（2）通过观察现象，猜想产物的成分。（3）给出仪器，设计改进实验，对气体成分进行探究。（4）设计新的实验方案，检验气体产物。

小结：与学生一起写出金属钠和水发生化学反应的方程式。

教师引导讲解钠与水反应的实质：钠与水电离出的氢离子发生了置换反应。

（设计意图：利用金属钠和水的化学反应，引导学生观察实验产生的现象，分析总结，使学生深刻认识并且掌握钠和水能够发生化学反应的隐含实质；通过实验方案的设计、改进等主动活动，引发学生体验，启发学生自主设计一些感兴趣的实验装置，拓展学生思维，激发其内在学习动力，使其完成理性、高层次体验；引导学生主动评价、质疑学习过程中学习到的知识，利用这种自主自觉的学习过程，在学习过程中形成良好的自主学习探究能力和批判意识。）

［学以致用］

1.通过学习能否解释金属钠为什么要保存在煤油里？（钠的密度大于煤油，煤油隔绝空气。）

2.说说钠着火时的处理方法。（用沙土掩埋。）

（设计意图：创设钠的保存以及钠着火后的灭火方式这一真实的问题情境，将课本知识与生活实际紧密联系起来，激发学生的学习乐趣，并探寻解决问题的方法。）

［深度思考］

1.离子反应中，铁与稀盐酸反应生成