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专题1微观结构与物质的多样性
可能用到的原子量：H-1C－12O－1６Na-２3Cｌ-３5.５Ｃa-40
第Ⅰ卷（选择题共43分）
一、选择题（本题包含5小题，每小题３分，共15分,每小题只有一个选项符合题意）
１．如下互为同位素的是()
A.金刚石与石墨??Ｂ.D2与H2
C．ＣO与CO2 D.Cl与Ｃl
2.以下微粒中:①②③④,其核外电子数相同的是（)
A．①②③Ｂ.②③④
C．①②④Ｄ.①③④
3.元素性质呈周期性变化的因素是()
A.相对原子质量逐渐增大Ｂ．核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化
4．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一,它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为（)
Ａ.０B.57C．1１8D.1７5
5.以下物质的分子中，不含共价键的是（)
A.NａClB.Cl２
C.HClＤ．NaOＨ
二、选择题（本题包含7小题,每小题4分,共2８分，每小题有一个或两个选项符合题意。若对的答案包含一个选项,多项选择时该题为0分；若对的答案包含两个选项,只选一个且对的的給2分,选两个且对的的給４分，但只要选错一个，该小题为0分)
6．最近医学界经过放射性14C标记Ｃ60，发现一个C60的羧酸衍生物在特定条件下经过断裂ＤNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则关于1４C的叙述对的的是（)
A．与C60中普通碳原子的化学性质不一样B．与16O含有的中子数相同
C．是Ｃ60的同素异形体Ｄ.与14N互为同位素
7．与氢氧根具备相同质子数和电子数的微粒是（）
A．F-Ｂ.Cｌ－
C.ＮH3D．NH2-
8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为(）
Ａ．ＸY2B．X２Y３
Ｃ．Ｘ3Y2D.XＹ2
9.以下各分子中，全部原子都满足最外层为８电子结构的是（)
A.Ｈ2OB.ＮH３
C．Cl2D.NaCl
１0．在以下关于晶体的叙述中错误的是（）
A．离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键
Ｃ.金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成份子晶体
１1.以下各组顺序的排列不对的的是()
A.原子半径：Nａ＜Mg＜AlB.热稳定性：HClH2ＳPＨ3
C．酸性强弱:H2SｉO4H2CO３H3ＰO4Ｄ．溶点：NaCｌNaCO２
1２．科学家依照元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为１14的元素属于第七周期ⅣA族,称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测对的的是()
A.类铅元素原子的最外层电子数为4Ｂ.其常见价态为+2、+3、＋4
C．它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小
第Ⅰ卷(选
择题共43分)
题号
1
2
３
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