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初三中考化学复习知识点

初三中考化学复习知识点

1.气态物质在水中的溶解性

对气态物质来说，除了可以用溶解度来表示其溶解性以外，还可以用“吸收系数”

来表示其溶解性(一定温度下单位体积的溶剂所能吸收的气体体积数)。

对中学化学所涉及的气态物质，其溶解性知识的要点是：

1.NH3、HF、HCl、HBr、HI，这几个氢化物都是极易溶的。H2S可溶。

2.单质中F2与水反应，Cl2可溶。

3.氧化物中SO2、CO2、NO2都可溶，并在溶解时会发生反应(NO2的反应特殊)。

4.单质中的稀有气体、O2、N2、H2，不成盐氧化物中的NO和CO，都是微溶或难溶

的。

气态有机物的溶解性，应在有机物的部分来讨论。

气体与固体物质溶解性的一个最大不同点是，随温度的升高，所有气体物质的溶解

性都会降低。

2.碱、酸、盐及固态氧化物在水中的溶解

1.碱的溶解性：

NH3·H2O、ⅠA族氢氧化物、ⅡA族的Ba(OH)2，都溶于水。

ⅡA族的Ca(OH)2微溶于水。其余氢氧化物大多难溶于水。

2.酸的溶解性：

H2SiO3不溶于水。其余的酸大多溶于水。

3.酸性氧化物及碱性氧化物的溶解性：

对于能与水反应生成相应的可溶性酸或碱的氧化物(见上面的1与2)，可以认为是

可溶的。

对于不能与水反应的物质(如SiO2)，或反应产物不溶于水的(如MgO)，应该将其视

作为“不溶”。

也就是说，氧化物的溶解性一般要由其相应的碱与酸的溶解性来决定。

4.ⅠA族阳离子的盐，及NH4+盐、NO3-盐、CH3COO-盐，多溶于水。

5.大多数Cl-盐溶于水。但AgCl、Hg2Cl2不溶于水。PbCl2、HgCl2微溶于水。

6.大多数SO42-盐溶于水。但BaSO4、PbSO4不溶于水。CaSO4、Ag2SO4微溶于水。

7.ⅠA族阳离子及NH4+离子的碳酸盐、磷酸盐都溶于水。

其余离子的碳酸盐、磷酸盐都难溶于水。而ⅡA族的HCO3-、H2PO4-盐是可溶于水

的。

8.ⅠA族阳离子及NH4+离子的硫化物溶于水。

其余过渡金属的硫化物多难溶。

9.除AgNO3可溶，Ag2SO4微溶外，其余Ag+盐多难溶。

3.溶质的质量分数

一、溶质质量分数的计算基本公式

1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。

2.基本公式

溶液的质量溶液的密度×溶液的体积

溶质质量溶液密度×溶液体积×溶质质量分数

3、溶液稀释公式

m1ω1m2ω2或ρ1V1ω1ρ2V2ω2

(稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数)

注意牢牢抓住：稀释前溶质质量稀释后溶质质量

(所加水的质量稀释后溶液质量-稀释前溶液质量)

二、题型1、溶质的质量分数的简单计算

例题1、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制

150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?

题型2、溶液稀释和配制问题的计算

(1)加水稀释

公式：m1ω1m2ω2

例题2、把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多

少克水?

2)浓溶液和稀溶液混合

关键：浓溶液中的溶质+稀溶液中的溶质混合后溶液中的溶质

例题3、50g20%的食盐水和多少克溶质质量分数为10%食盐水混合可制得15%的食盐

水?

(3)溶液增浓的计算

例题4、有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到

10%，可采用什么法?并计算出具体的数值。

A.把溶剂蒸发掉一半

B.加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液

C.把溶剂蒸发掉20g

D.加入3g氯化钙晶体

题型3、含有结晶水的物质溶于水制得溶液，溶质质量分数的计算

例题5、将5g胆矾溶于95g水中，求所得溶液的溶质质量分数.

4.溶解的概念解读

1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时

所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1

体积水里的体积数。

通常把在室温(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;

溶解度在0.01g~1g/100g水的