化学反应的快慢和限度同步练习3鲁科版必修2.docxVIP

“化学反响速率和程度〞训练题

一、选择题

1、NO和CO都是汽车尾气中有害物质，它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，如下体现对选项是

使用合适催化剂不变化反响速率B、减少压强能提高反响速率

C、高温度能提高反响速率D、变化压强对反响速率无影响

2、如下说法不对选项是

A.物质发生化学反响都伴伴随能量变化。

B.化学反响速率和程度均可通过变化化学反响条件而变化。

C.可逆反响只是代表少数反响。

D.化学反响抵达平衡状态时，正反响速率与逆反响速率相等。

3．在如下平衡体系中，保持温度一定期，变化某物质浓度，混合气体颜色会变化；变化压强时，颜色也会变化，但平衡并不移动，这个反响是

A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2

C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O

4、铝与稀硫酸反响中，10s末硫酸浓度减少了0.6mol/L，假设不考虑反响过程中溶液体积变化，那么10s内生成硫酸铝平均反响速率是

A、0.02mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)

5、100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率但又不影响生成氢气总量，可向反响物中参与适量

A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、烧碱溶液

6、在如下影响化学反响速率外界原因中，肯定能使化学反响速率加紧措施是

①升高温度??②参与正催化剂??③增大反响物浓度??④将固体块状反响物磨成末⑤增大压强

A、①②③⑤????D．①②④⑤????C①③④⑤????D①②③④

7、在反响2SO2+18O2??2SO3中，其中氧气用18O标识上，其中具有18O物质有??

A、SO2B、SO2O2SO3C、O2SO3D、SO2SO3

8．一般A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，那么如下各条件下发生反响：A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成是

A、常温下，20mL中具有A、B各0．003mol·L-1溶液

B．在原则状况下，100mL中含A、B各0．05mol·L-1溶液

C．常温下，0．1mol·L-lA、B溶液各10mL相混合

D．在原则状况下，0．1mol·L-1A、B溶液各lOmL相混合

9．一定条件下，在密闭容器中，能表达反响X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定抵达化学平衡状态是

①X、Y、Z物质量之比为1︰2︰2②X、Y、Z浓度不再发生变化

③容器中压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同步生成2nmolY

A.①②B.①④C.②③D.③④

10．在10℃时某化学反响速率为0.1mol/(L?s)，假设温度每升高10℃反响速率增长到本来2倍。为了把该反响速率提高到1.6mol/(L?s)，该反响需在什么温度下进行〔〕

A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃

11、在mA+nBpC反响中，m、n、p为各物质计量数。现测得C每分钟增长amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，那么m：n：p为

A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2

12．可逆反响N2＋3H22NH3正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度变化来表达，如下各关系中能阐明反响已抵达平衡状态是

v正〔N2〕＝v正〔H2〕 B、v正〔N2〕＝v逆〔NH3〕

C、2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3〕 D、v正〔N2〕＝3v逆〔H2〕

13、空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2速度，如下措施可行是

把块状矿石碾成粉末B、增大O2压强，向炉内喷吹空气

C、添加氧化铁作催化剂D、减少温度并减少SO2浓度

14、温度为500℃时，反响4NH3+5O24NO+6H2O在5L密闭容器中进行，半分钟后NO物质量浓度增长了0.3mol，那么此反响平均速率(x)为

A、〔O2〕=0.01mol/〔L?s〕 B、〔NO〕=0.08mol/〔L?s〕

C、〔H2O〕=0.003mol/〔L?s〕 D、〔NH3〕=0.002mol/〔L?s〕

二、填空题

15．可逆反响aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL容器内1min