第三节 氧化还原反应.pptVIP

【解析】选A。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd+2HCl。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：COPd；反应中转移的电子为1mol时，生成mol物质X，故A项错误。第26页，共80页，星期日，2025年，2月5日物质氧化性、还原性的判断及强弱比较1.常用依据(1)依据反应原理还原剂+氧化剂====氧化产物+还原产物（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化第27页，共80页，星期日，2025年，2月5日氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。第28页，共80页，星期日，2025年，2月5日(2)依据金属、非金属的活动性顺序第29页，共80页，星期日，2025年，2月5日(3)依据元素价态高低判断——高价氧化低价还，中间价态两性兼同种元素不同价态的物质比较，一般而言：最高价态只有氧化性(作氧化剂)，最低价态只有还原性(作还原剂)；中间价态既有氧化性，又有还原性(既可作氧化剂，又可作还原剂)。如：第30页，共80页，星期日，2025年，2月5日特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最强。第31页，共80页，星期日，2025年，2月5日(4)依据元素周期表从右至左从左至右非金属单质的氧化性增强相应阴离子的还原性减弱金属单质的还原性增强相应阳离子的氧化性减弱从上至下从下至上第32页，共80页，星期日，2025年，2月5日(5)依据电化学原理①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。第33页，共80页，星期日，2025年，2月5日2.其他依据另外，反应条件及反应的剧烈程度、氧化还原反应的程度、反应物本身所处的状态等其他条件也影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性。第34页，共80页，星期日，2025年，2月5日【高考警示钟】(1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3+，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na+，只失去1个电子，但还原性Na＞Al。(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2+H2O====HClO+HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。(3)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na+、SO42-；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。第35页，共80页，星期日，2025年，2月5日【拓展延伸】氧化性、还原性强弱判断的其他依据(1)依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑由上述反应条件的不同，可判断还原性：Na＞Mg。△====第36页，共80页，星期日，2025年，2月5日(2)依据氧化还原反应的程度相同条件下：①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：根据2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：根据Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+，3Zn+2Fe3+====3Zn2++2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。点燃====高温====第37页，共80页，星期日，2025年，2月5日(3)依据反应物本身所处的状态判断反应物(氧化剂或还原剂)本身的浓度越大，温度越高，相应的氧化性或还原性越强。如：氧化性HNO3(浓)＞HNO3(稀)，HNO3(热、浓)＞HNO3(冷、浓)。(4)依据反应物所处的介质判断NO3-、MnO4-、ClO-在酸性条件下的氧化性比在中性或碱性条件下要强。第38页，共80页，星期日，2025年，2月5日【典例2】已知：①A+B2+====A2++B②D+2H2O====D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-====